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【題目】下列的原子或原子團不屬于有機官能團的是（ ）

A.NO3-B.—COOHC.—OHD.—CHO

【答案】A

【解析】

A．NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團；

B．—COOH為羧基，屬于羧酸類的官能團；

C．—OH為羥基，為醇類和酚類的官能團；

D．—CHO為醛基，為醛類的官能團；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結構式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價氧化物水化物的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，下列關于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團不變的同分異構體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________(填寫物質的序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________，只有離子鍵的物質是________。

(3)①的電子式是______________，⑤的電子式是_____________。

II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物，雙核分子

單質， 雙核分子

化合物，三核分子

化合物， 四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。

(2)C的結構式為__________，已知D的單質與水反應可生成氧氣及一種酸，寫出該反應的化學方程式：________________________________________

(3)E的電子式是____________________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使干燥的有色布條褪色的是

A. 氯氣 B. 液氯 C. 氯水 D. 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。回答下列問題：

I.CO可用于高爐煉鐵，已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內平均反應速率v(H2)= _________，此條件下該反應的平衡常數(shù)K=_________。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

（2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：

則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。

（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應

Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構造如圖(甲)所示.回答下列問題：

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①該電池中，負極材料主要是_________，電解質的主要成分是__________；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是______________________。

(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).

①圖(乙)中產物的化學式分別為A________，B________；

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在

B.二氧化硅有結晶形和無定形兩種存在形態(tài)

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅

D.無定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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