Question

19．有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)一價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的兩種氧化物為Na₂O和Na₂O₂．用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了置換反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)一價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，則X為I元素；
Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78，則Y為Na元素；
在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，Z為Cl元素；
（1）根據(jù)以上分析知，X、Y、Z分別是I、Na、Cl元素；
（2）Y的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉；氧化鈉、過氧化鈉都和水反應(yīng)生成NaOH；
（3）Z單質(zhì)為氯氣，X和Y形成的化合物是NaI，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘．

解答 解：有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)一價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，則X為I元素；
Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78，則Y為Na元素；
在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，Z為Cl元素；
（1）根據(jù)以上分析知，X、Y、Z分別是I、Na、Cl元素，故答案為：I；Na；Cl；
（2）Y的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，化學(xué)式為Na₂O、Na₂O₂；氧化鈉、過氧化鈉都和水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式分別為Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，導(dǎo)致溶液呈堿性，
故答案為：Na₂O；Na₂O₂；Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）Z單質(zhì)為氯氣，X和Y形成的化合物是NaI，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故答案為：置換反應(yīng)；Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生推斷及知識運(yùn)用能力，涉及氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．