8．已知：t℃時(shí)，2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1，t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4mol H和2mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2mol．若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n（H）為（　　）
A．0.8 molB．0.6 molC．0.5 molD．0.2 mol

分析 根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式及加入4molH和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2mol，平衡體系中，再加入1molI氣體，則利用極限轉(zhuǎn)化，相等于加入反應(yīng)物，然后利用化學(xué)平衡等效，H的含量相同來進(jìn)行計(jì)算即可解答．

解答 解：Y剩余0.2mol，則平衡時(shí)，H為0.4mol，I為3.6mol，
    2H（g）+Y（g）?2I（g）；
開始4       2                 0
轉(zhuǎn)化3.6    1.8                3.6
平衡0.4    0.2                3.6
H的含量為$\frac{0.4mol}{0.4mol+0.2mol+3.6mol}$×100%=9.5%，
在上面的平衡體系中，再加入1mol I氣體，平衡逆向移動(dòng)，
溫度、壓強(qiáng)恒定的密閉容器，相等于又加入1molH和0.5molY反應(yīng)，
起始的量成正比，化學(xué)平衡等效，H 的含量相同，
設(shè)轉(zhuǎn)化的H的物質(zhì)的量為y，則$\frac{1-y}{1-y+0.5-0.5y+y}$×100%=9.5%，
解得y=0.9mol，
則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H的物質(zhì)的量為0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題較難，考查學(xué)生利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式和熱量的關(guān)系及等效平衡中的計(jì)算，明確H的含量不變及極限思維方法來解題是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．“智能型”大分子，在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景．PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離．下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：
A$→_{①}^{Cl_{3}}$B$→_{△②}^{NaOH，H_{2}O}$C$→_{催化劑，加熱}^{O_{2}}$D$→_{催化劑，加熱}^{O_{2}}$E$→_{△③}^{濃H_{2}SO_{4}}$F（）$\stackrel{一定條件}{→}$PMAA
根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=C（CH3）-CH3，PMAA．
（2）D中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基；
（3）②和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出③的反應(yīng)的方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O
（5）E在有濃硫酸和加熱的條件下，還可能生成一種環(huán)狀產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)一價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的兩種氧化物為Na2O和Na2O2．用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了置換反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）我國酸雨屬SO2污染型．某校興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．每隔一段時(shí)間測定雨水的pH，得到的結(jié)果如下表
測定時(shí)間/h01234
pH4.734.624.564.554.55
該雨水樣品的pH變化的原因用化學(xué)方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）下列一組能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是B（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
③燃料脫硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤開發(fā)新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑．家庭使用漂白粉進(jìn)行消毒時(shí)，可直接將漂白粉置于空氣中，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．開發(fā)核能、太陽能、氫能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能
D．針對節(jié)能減排需要大力建設(shè)火力發(fā)電站

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．1-丁烯和1，3-丁二烯B．己烷和環(huán)己烷
C．尿素和氰酸銨（NH4CNO）D．1，4-二甲苯和1，3，5-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C．
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為9：13．
（4）（t1+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$，此時(shí)v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc．
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量大于100小于150，若分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則含C原子個(gè)數(shù)為（　　）
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：2NaH═2Na+H2↑它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH，其物質(zhì)的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標(biāo)況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．

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