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【題目】污水處理的主要方法有:中和法;化學沉淀法;氧化還原法;過濾法。其中屬于化學方法的有( )。

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】

污水處理主要是除去水中含有多余的金屬離子,調節(jié)酸堿性,除去泥沙等不溶物,除去有毒物質

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數(shù)據下表所示:

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

(1)該電池的正極反應式為 ,電池反應的離子方程式為

(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn g。(已經F=96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和 ,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是 ,其原理是 。

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開____,加堿調節(jié)至pH為 時,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_____時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是 ,原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產生焙砂的主要成分的化學式為____。

(2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作.

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________,其作用是__________________。

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體_。

(5)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )

已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等

A.除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.從能量轉換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

D.從第③步到第⑤步的目的是為了富集

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(

A.Na2O2與H2O反應 B.灼熱的木炭與水蒸氣反應

C.鋁熱反應 D.CH4與O2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素,其中W、XY、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示:

已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成鹽;Z是地殼中含量最多的元素;W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1;V為原子核內有12個中子的二價金屬,當2 .4克V與足量鹽酸反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L;請回答下列問題:

(1)指出Y元素在周期表中的位置_________。

(2)寫出W的簡單離子的結構示意圖_______________

(3)比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性(由強到弱)____________。(填化學式)

(4)由W、Y兩種元素組成的一種化合物,每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,寫出該化合物的電子式____________。

(5)由X、Y、Z三種元素組成的化合物,是一種常見的化肥,其原子個數(shù)比為4:2:3,則該物質含有的化學鍵類型為_____________。

(6)V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究。回答下列問題:

實驗一 制取氯酸鉀

(1)A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時,首先進行的實驗步驟是________。

(2)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶,過濾,洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______.

(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實驗結果產生不利影響,其理由

是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(4)該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

試管編號

1

2

3

4

0.20molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是__.

②設計1號試管實驗的作用是__.

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為______ .

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑,為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量,某研究小組設計了如下兩種實驗流程:

(1)氣體A的主要成分是________(填化學式),加熱煮沸時必須先向燒瓶中加入碎瓷片其目的是______________________;邊通入N2邊煮沸的目的是________________。

(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式:________________________

(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3,取樣品w g,按乙方案測得消耗0.0100 mol·L1I2溶液V mL則樣品中含Na2SO3的質量分數(shù)是__________(用含w、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能證明甲酸(HCOOH,一元酸)為弱酸的是(

A0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后,溶液的pH小于4

C.溫度升高,溶液的導電能力增強

D.等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應,產生等量的氫氣

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