【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+,在實驗室里,用“爛板液”制取ZnSO47HO的過程如圖所示:
(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___。
(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2),Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___。
(3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有___(填離子符號)。
(4)25℃時,若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L1,(Fe3+)=2.6×10-9mo·L1試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)___(只寫結(jié)果)。
(5)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) H=a kJ mol·L1
②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) H=bkJ·mol·L1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
若①的溶度積常數(shù)為Ksp,②的離子積常數(shù)為Kw,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K=___(用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示)。
【答案】1:2 Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O Cl-、NO3- 2.6×10-39 Fe3+(aq) +3H2O(l)Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
【解析】
爛板液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=8時,生成的沉淀為氫氧化鋅和氫氧化鐵,濾液C主要為NaCl、NaOH、NaNO3;經(jīng)多次洗滌后,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH讓氫氧化鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅,氫氧化鐵仍舊為沉淀,再經(jīng)過一系列操作,得到ZnSO47HO。
(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,則N的化合價由+5價變?yōu)?/span>+1價,硝酸作氧化劑,每1mol硝酸化合價變化時,得到4mol電子;Zn的化合價升高,由0價變?yōu)?/span>+2價,2molZn參與反應(yīng)時,失去4mol電子,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;
(2)pH>12,Zn(OH) 2與NaOH反應(yīng)生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2)和水,離子方程式為Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O;
(3)濾液D中與濾液C的成分相同,為NaCl、NaOH、NaNO3,則陰離子有Cl-、NO3-、OH-;
(4)25℃時,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,pH=4,則c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-10mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.6×10-9×10-30=2.6×10-39;
(5)水解方程式為Fe3+(aq)+3H2O(l) 3H+(aq)+Fe(OH)3(s),根據(jù)蓋斯定律②×3-①即可得到,則H=(3b-a)kJ/mol;K===。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示且與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線,a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式為:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗。④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.25 |
A.溶液中存在水解平衡:
B.④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D.①與④的值相等
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【題目】某溫度下,向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液,溶液的pH與所加溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.進(jìn)行該實驗時,溫度高于
B.a點溶液中:
C.c點溶液中:
D.過程中,水的電離程度始終逐漸增大
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【題目】已知:,。時,向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M點溶液中:
B.的數(shù)量級為
C.M點到N點:的值不變
D.N點:
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【題目】(實驗班)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(填具體數(shù)字);該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。
(2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將________;②增大CO的濃度,平衡常數(shù)K將________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_________________________________________________________。
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