7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A元素所形成的單質是密度最小的氣體，A和C同族，B和D同族．A和B形成氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（3）C元素最高價氧化物的水化物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）B最高價氧化物的化學式為N2O5．
（5）單質C與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A元素所形成的單質是密度最小的氣體，則A為H元素；A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A元素所形成的單質是密度最小的氣體，則A為H元素；A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素．
（1）D為P元素，處于周期表中第三周期VA族，故答案為：三、VA；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（3）C元素最高價氧化物的水化物為NaOH，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）N元素的最高價氧化物的化學式為N2O5，故答案為：N2O5；
（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

點評 本題考查位置結構性質關系、常用化學用語、元素周期律、化學鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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17．在一定的溫度下，向一密閉容器中放入 1mol A 和 1mol B，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），達到平衡狀態(tài)時，C的含量為 m%，保持溫度和體積不變，若按照下列配比在上述容器放入起始物質，達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是（　�。�
A．2mol A+1mol B
B．1mol C+1mol D
C．2mol C+2mol D
D．0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　�。�
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15．以下反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
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C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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2．下列物質中，屬于強電解質的是（　�。�
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C是三種常見的單質，其中A為金屬，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉化關系如圖所示．

（1）寫出A的化學式Fe
（2）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：
D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O請回答下列問題：
（1）該反應涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族
（2）該反應涉及的非金屬元素中，其電負性從小到大的順序為H＜C＜S＜O．
（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有2種；CrO3的空間構型為平面三角形．
（4）該反應每生成1mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應斷裂σ鍵的數(shù)目為2NA．
（5）C2H5OH與CH3CHO的相對分子質量相差不大，但C2H5OH的沸點（78.5℃）卻比CH3CHO的沸點（20.8℃）高出許多，其原因為二者都是分子晶體，C2H5OH分子間可以形成氫鍵，而CH3CHO分子則不能．
（6）Mo是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價電子排布式為4d55s1．
（7）三氧化鉻溶于水中可得到鉻酸，其溶液用于鍍鉻，重鉻酸根（Cr2O72-）與鉻酸根（CrO42-）離子在水溶液中存在下列反應：2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
重鉻酸根的結構式如圖，則鉻酸的結構式為．

（8）將CrCl3•6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16；
②該溶液中不存在的化學鍵為C（填字母）．
A．氫鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電極A是正極．（填“正極”或“負極”）
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生56mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=12．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應該是銀（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學生進行了如下實驗：

①將混合氣體導入品紅溶液中，紅色沒有變化．
②將混合氣體導入如圖裝置中，I中有紅棕色出現(xiàn)；Ⅱ未見明顯現(xiàn)象；Ⅲ溶液中出現(xiàn)白色渾濁；V中CuO變?yōu)榧t色；Ⅵ中CuSO4出現(xiàn)藍色．
下列判斷正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有NO2和CO
B．混合氣體中一定沒有H2和NH3
C．混合氣體中一定含有H2、NO、CO2、HCl四種氣體
D．不能確定混合氣體中是否有NH3

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