Question

19．測量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：
3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄═3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族
（2）該反應(yīng)涉及的非金屬元素中，其電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜S＜O．
（3）CH₃CHO中碳原子的軌道雜化類型有2種；CrO₃的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）該反應(yīng)每生成1mol CH₃CHO，C₂H₅OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）C₂H₅OH與CH₃CHO的相對分子質(zhì)量相差不大，但C₂H₅OH的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比CH₃CHO的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因?yàn)槎�者都是分子晶體，C₂H₅OH分子間可以形成氫鍵，而CH₃CHO分子則不能．
（6）Mo是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價(jià)電子排布式為4d⁵5s¹．
（7）三氧化鉻溶于水中可得到鉻酸，其溶液用于鍍鉻，重鉻酸根（Cr₂O₇^2-）與鉻酸根（CrO₄^2-）離子在水溶液中存在下列反應(yīng)：2CrO₄^2-+2H₃O⁺═Cr₂O₇^2-+3H₂O
重鉻酸根的結(jié)構(gòu)式如圖，則鉻酸的結(jié)構(gòu)式為．

（8）將CrCl₃•6H₂O溶解在適量水中，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在．
①[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中含有σ鍵的數(shù)目為16；
②該溶液中不存在的化學(xué)鍵為C（填字母）．
A．氫鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．范德華力．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子的價(jià)電子排布分析；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；
（3）根據(jù)C原子的價(jià)層電子對數(shù)判斷；根據(jù)CrO₃中Cr原子的價(jià)層電子對數(shù)為判斷；
（4）C₂H₅OH轉(zhuǎn)化為時(shí)CH₃CHO，C₂H₅OH中的一個(gè)C-H鍵和一個(gè)O-H斷裂；
（5）分子間形成氫鍵的沸點(diǎn)較高；
（6）同族元素的價(jià)電子數(shù)相同；
（7）根據(jù)鉻酸根離子的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式來判斷鉻酸的結(jié)構(gòu)式；
（8））①[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的配位數(shù)是6，H₂O中含有2個(gè)共價(jià)鍵；
②溶液中非金屬元素之間存在共價(jià)鍵、含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵、分子之間存在范德華力．

解答 解：（1）Cr元素原子的價(jià)電子排布為3d⁵4s¹，含有6個(gè)未成對電子，未成對電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；
故答案為：第四周期第VIB族；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：H＜C＜S＜O，則電負(fù)性：H＜C＜S＜O；
故答案為：H＜C＜S＜O；
（3）CH₃CHO中全部以單鍵連接C原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，屬于sp³雜化，存在C=O中的C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，屬于sp²雜化，所以C原子有2中雜化類型；CrO₃中Cr原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，屬于sp²雜化，其空間構(gòu)型為平面三角形；
故答案為：2；平面三角形；
（4）C₂H₅OH轉(zhuǎn)化為時(shí)CH₃CHO，C₂H₅OH中的一個(gè)C-H鍵和一個(gè)O-H斷裂，則生成1mol CH₃CHO，C₂H₅OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵為2mol，其數(shù)目為2N_A；
故答案為：2N_A；
（5）氫鍵的作用力大于范德華力，則分子間形成氫鍵的沸點(diǎn)較高，C₂H₅OH分子間存在氫鍵，而CH₃CHO分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比乙醛的高；
故答案為：二者都是分子晶體，C₂H₅OH分子間可以形成氫鍵，而CH₃CHO分子則不能；
（6）同族元素的價(jià)電子數(shù)相同，已知Cr元素原子的價(jià)電子排布為3d⁵4s¹，則Mo元素原子的價(jià)電子排布為4d⁵5s¹；
故答案為：4d⁵5s¹；
（7）已知鉻酸根（CrO₄^2-）的結(jié)構(gòu)式為，鉻酸電離出2個(gè)氫離子即得到鉻酸根離子，則鉻酸的化學(xué)式為H₂CrO₄，其結(jié)構(gòu)式為；
故答案為：；
（8）①[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的配位數(shù)是6，H₂O中含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以該微粒中共含有6個(gè)配位鍵和10個(gè)共價(jià)鍵，則含有σ鍵的數(shù)目為16；
故答案為：16；
②A．水分子間存在氫鍵，故A不選；
B．水分子或[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故B不選；
C．金屬單質(zhì)中存在金屬鍵，該溶液中不存在金屬鍵，故C選；
D．[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故D不選；
E．溶液中水分子之間存在范德華力，故E不選；
故答案為：C．．

點(diǎn)評 本題考查比較綜合，涉及元素在周期表中位置的判斷、電負(fù)性的比較、雜化類型的判斷、共價(jià)鍵、氫鍵、電子排布、結(jié)構(gòu)式等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等，注意相關(guān)知識的積累．