精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將xmolO2、ymolCH4和zmolNa2O2放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引發(fā)反應后，容器內壓強為0，計算并推斷x、y和z之間的關系式。

6x=3y≤z。


解析:

根據反應后無氣體剩余，可知上述氣體間按一定物質的量混合時恰好完全反應，所以可將下列反應相加，消除生成的氣體。

    2CH4+4O2—→2CO2+4H2O  2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2  4H2O+4Na2O2==8NaOH+2O2

最終得：2CH4+O2+6Na2O2==2Na2CO3+8NaOH，所以x:y:z=1:2:6，即6x=3y≤z。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）某同學對Cu與HNO3的反應進行如下探究．請回答有關問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是
打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO3和H2O．
①計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為
112
112
mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質的量（寫出計算過程）
設NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯立方程解得：z=0.003．
設NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯立方程解得：z=0.003．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?松江區(qū)模擬）將總量為4molNa2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物質的量．
（1）試建立Y=f（x）的函數關系式，將x的取值Y=f（x）關系式填寫在表內（可以不用填滿）

x值 Y=f（x）
（2）作圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象 現象是
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象 現象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一份銨鹽混合物，取其質量為10.00g時，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下實驗取用不同質量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液，加熱充分反應，將產生的氣體A經干燥之后用濃硫酸吸收．
測定結果如下；
銨鹽混合物質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽混合物質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；
銨鹽混合物質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變．
（1）A氣體的化學式為
 

（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質的量為
 
mol（用含x，y的關系式表示），10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質的量為
 
mol（用含x，y的關系式表示）．
（3）在含有2mol NH4+與1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加熱充分反應，可產生氣體A
 
 mol
（4）計算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為
 
mol/L，該銨鹽中氮元素的質量分數是
 
%；（計算結果均保留兩位小數）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案