【題目】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
C.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.只需滴加KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.氯化銫晶體中,每1個(gè)Cs+與其他8個(gè)Cs+等距離緊鄰
B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子
C.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅
D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下面的習(xí)題:
(1)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是mol
(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g
(3)用18molL﹣1濃H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 , 需用mL容量瓶,需用18molL﹣1濃H2SO4mL (用量筒量。
(4)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液.當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8:1時(shí),混合液中NaClO 和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾,將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻得到淡水,剩余的溶液可用來(lái)提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料.工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂,同時(shí)得到氯氣.
(1)若金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,最終轉(zhuǎn)化為 , 取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液,通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)若金屬鈉著火,不能用干冰滅火器滅火,原因是(用化學(xué)方程式表示) .
若金屬鎂著火,也不能用干冰滅火器滅火,原因是(用化學(xué)式表示)
(3)近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:
寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式;
寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 .
氯氣排放會(huì)污染環(huán)境,可用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2 , 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào)).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為 .
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為或(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因 .
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下:下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)不具有相似性的是( )
A.硼和硅B.鋰和鎂C.鈹和鋁D.銅和金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2(g)△H=﹣43kJmol﹣1 下列說(shuō)法正確的是( )
A.由圖象可知,B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B.前2min內(nèi),v(CO)=0.15mol/(Lmin)
C.若容器的體積為10L,則3min內(nèi),B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D.將A,B容器體積均壓縮至原來(lái)的一半,則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2
(2)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+ O22NO,是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+ O2(g)2NO(g)的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),
其能量變化如圖所示:
寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。
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