【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.
請(qǐng)回答下列問題:

(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào)).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱).實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是

【答案】
(1)第三周期第VIA族
(2)Al 3+
(3);Na;Na2O2;硫化氫或氫硫酸;AlO2+H2O+H+?Al(OH)3?Al3++3OH;濃硝酸;濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸
【解析】解:A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),則A是N元素;
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,B為O元素;
B與E屬于同一主族,則E是S元素,F(xiàn)為短周期主族元素且原子序數(shù)大于E,則F為Cl元素;
C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,為第三周期元素,C、D分別為Na、Al元素;(1)E是S元素,S原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù),S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6,所以S位于第三周期第VIA族,所以答案是:第三周期第VIA族;(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,電子層數(shù)越少的原子半徑越小,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,這幾種元素形成的離子半徑大小順序是S 2>Cl>N3>O 2>Na+>Al 3+ , 所以離子半徑最小的是Al 3+ , 所以答案是:Al 3+;(3)①若乙具有漂白性,為HClO,則甲是氯氣、丙是HCl,HClO分子中O原子和H、Cl原子之間分別共用一對(duì)電子,電子式為 ,所以答案是: ;②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為Na或Na2O2 , 丙為NaOH,乙為氫氣或氧氣,所以答案是:Na;Na2O2;③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿,丙為氫氧化鋁,乙為硫化氫,則甲是硫化鋁,乙名稱為硫化氫或氫硫酸,氫氧化鋁能發(fā)生酸式電離也能發(fā)生堿式電離,電離方程式為AlO2+H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH , 所以氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液,所以答案是:硫化氫或氫硫酸;AlO2+H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH;④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,則乙為NO,甲為二氧化氮,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確.用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),濃硝酸和Cu反應(yīng)生成二氧化氮,所以分液漏斗中液體是濃硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,則二氧化氮溶于濃硫酸,說明二氧化氮能溶于濃硫酸或濃硫酸不能干燥二氧化氮,
所以答案是:濃硝酸;濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn) 取適量牙膏樣品,加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾.
①往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.觀察到的現(xiàn)象是;
(2)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定 利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:
②C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是
③下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào))
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(BaCO3的摩爾質(zhì)量為197g/mol)

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A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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