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某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，其中下列說法不合理的是

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：如果B中的藍色溶液消失，則說明單質碘被SO2還原，因此I－的還原性弱于SO2的，A正確；SO2是大氣污染物，需要尾氣處理，B正確；氯化鐵能把SO2氧化生成硫酸，和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，C正確；由于SO2也能使高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不一定是生成的亞鐵離子還原的，所以不能確定是否發(fā)生了氧化還原反應，D不正確，答案選D。

考點：考查化學實驗的有關判斷

點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。該題屬于中等難度的試題，只要掌握基本的化學實驗原理，就不難得出正確的結論。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產物是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是
1：2
1：2
．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD
（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
AB
AB
（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是
方案①
方案①
，原因是
因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現象是
B中藍色溶液褪色
B中藍色溶液褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是
 
；
A．Na2SO3溶液與HNO3　    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　   D．碳與熱濃H2SO4
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）寫出SO2氣體通入A中的離子反應方程式
 
．
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省廣州東莞五校高三上學期第一次聯(lián)考（理綜）化學 題型：實驗題

（16分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液  含有淀粉的碘水   NaOH溶液
A            B             C
（1）SO2氣體還原Fe3+的產物是                   （填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       （填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是   ，原因是                                  。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現象是                           。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱四中高一下學期期中考試化學理科試卷（帶解析） 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產物是        （填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       （填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O2反應
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現象是                           。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省汕頭市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液

          A                    B                  C

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在          中，再加水稀釋，這樣操作的目的是                              。

（2）裝置C的作用是                                             。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、            、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有                        （填序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F． 坩堝

（4）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式                              ；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成                                     ；

③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42—。該做法          （填“合理”或“不合理”），理由是                       。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現象是                                                。

 

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