四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是
A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強酸
B．B元素在地殼中的含量一定最高
C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體
B

試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。如果B是第三周期元素，則C、D也一定是第三周期元素，因此BCD三種元素的原子序數(shù)之和一定是≥36，不符合同意。所以B是第二周期元素，則A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于2，即都是第IA族元素，所以A是氫元素，C是鈉元素。B、D的原子最外層電子數(shù)之和是14－2＝12。二者的原子序數(shù)之和＝36－1－11＝24，因此符合條件的有氧元素和硫元素或者氮元素和氯元素，即B是氧元素或氮元素，D是硫元素或氯元素。
A為氫元素、B為氧元素、D為硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亞硫酸，硫酸是強酸，亞硫酸是中強酸，故選項A正確；若B為氮元素，在地殼中的含量不處于第一位，故選項B不正確；鈉元素位于第三周期第ⅠA族，選項C正確；H2S或氯化氫均是氣體，選項D正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，難點是B和D元素的推斷。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____ (用元素符號表示)。A22-與C22+互為等電子體，C22+的電子式__________
②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_____。W分子的空間構(gòu)型的名稱是_________
（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1。
①F元素基態(tài)原子電子排布式為_____
②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為_____(填字母）

a．簡單立方堆積    b．體心立方堆積    c．六方最密堆積   d．面心立方最密堆積
③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)4]2+不考慮空間構(gòu)型，[G(N)4]2+
的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____ (用元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

①          ②        ③         ④
A．①③②④B．①②③④
C．①④③②D．①③④②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關(guān)的化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
 
⑥
⑦
 
 
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
（3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)       ；
（4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；
（5）W的元素符號是  ，其+2價離子的核外電子排布式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )
A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1  H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（   ）
A．該元素屬于第七周期B．該元素位于ⅢA族
C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D．該同位素原子含有114個電子，184個中子

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