下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是   （    ）

       A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：

        3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

       B．FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -

       C．Al Cl3 (aq)中投入過量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑

       D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)三種類型．下列各組物質(zhì)都能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制�。�
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請(qǐng)回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
（填字母序號(hào)）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
e．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．當(dāng)溫度T1＞T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達(dá)到平衡后測(cè)得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會(huì)向
正向移動(dòng)
正向移動(dòng)
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
 （寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請(qǐng)寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）：

　　　　　　　　　　　

　　回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________。

（2）分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：__________________　。

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應(yīng)生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對(duì)氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________；
（2）計(jì)算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測(cè)定O2- 時(shí)，將其生成的過氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）
①請(qǐng)寫出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式：_____________________________；
②測(cè)定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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