【題目】下列有關氫鍵的存在及類別的說法正確的是（ ）

A.氫鍵廣泛存在于所有原子間B.氫鍵是一種極弱的化學鍵

C.氫鍵是一種重要的范德華力D.氫鍵既能存在于分子間，也能存在于分子內

【答案】D

【解析】

A．氫鍵僅存在于電負性較大的幾種元素原子與H原子之間，A錯誤；

B．氫鍵不是化學鍵，B錯誤；

C．氫鍵與范德華力均屬于分子間作用力，氫鍵不是一種重要的范德華力，C錯誤；

D．氫鍵既能存在于分子間，如H2O；氫鍵也能存在于分子內，如鄰羥基苯甲醛，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究過氧化納與濃鹽酸反應的產(chǎn)物，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是、 ．
（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有生成，說明Na2O2有性．
（3）裝置C的主要作用是 ， 反應的離子方程式為 ．
（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應進行的實驗操作是 ．
（5）過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導電性（以電流I表示）滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關系最接近真實情況的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成生物體的化學元素的敘述，錯誤的是

A. 在不同的生物體內，組成它們的化學元素的種類大體相同

B. 在同一種生物體內，各種化學元素的含量相同

C. 組成生物體的化學元素依其含量可分為大量元素和微量元素

D. 在組成生物體的大量元素中，碳是組成有機化合物的最基本元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．聯(lián)氨（N2H4，常溫下是無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學方程式___________________。

（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=___________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_____________。

Ⅱ．現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)．達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

(1)該反應的逆反應為_______熱反應，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。

(2)若加入B（體積不變），則A的轉化率______，B的轉化率____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不和NaOH溶液反應的是（ ）

A.NaHCO3B.Fe(OH)3C.Al2O3D.H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：

【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

①鼓入空氣的作用是_________________________________。

②反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。

H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為______________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

C. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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