Question

【題目】I．聯(lián)氨（N2H4，常溫下是無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=___________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_____________。

Ⅱ．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)．達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。

(2)若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______，B的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(3)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。

(4)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

Answer 1

【答案】 N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H= —622.0 kJ/mol 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 放 ＞； 增大 減小 減小 不變

【解析】I．(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出248.8kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=622kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-622kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-1；

(2)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1，②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2，③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1，根據(jù)反應(yīng)④可知，聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進(jìn)劑，故答案為：2△H3-2△H2-△H1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；

Ⅱ．(1)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)．則m+n＞p；故答案為：放；＞；

(2)若加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，B本身的轉(zhuǎn)化率減��；故答案為：增大，減��；

(3)當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向進(jìn)行，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，比值 減��；故答案為：減�。�

(4)催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變。