18．在含有2mol復(fù)鹽NH4Al（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，若生成4mol沉淀，則加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量可能為（　　）
A．6molB．4.7molC．3molD．2.4mol

分析 兩溶液混合，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，同時發(fā)生Al3++OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+反應(yīng)完了，OH-再和NH4+反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O，根據(jù)硫酸鋇求出Ba2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算出加入的OH-總量，再計算出Al3+完全反應(yīng)消耗OH-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式計算生成Ba（OH）2的物質(zhì)的量．

解答 解：2mol復(fù)鹽NH4Al（SO4）2的溶液中電離產(chǎn)生2molNH4+、2molAl3+和4molSO42-，設(shè)加入氫氧化鋇為xmol，當(dāng)鋁離子未完全沉淀，所以沉淀的質(zhì)量為：$\frac{2x}{3}$+x=4mol，解之得x=2.4mol，如果鋁離子完生轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽生成硫酸鋇也是4mol，此時需氫氧化鋇的物質(zhì)的量為2.5×2=5mol，只要?dú)溲趸^大于等于5mol沉淀的質(zhì)量為4mol，故選AD．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確離子反應(yīng)先后順序及氫氧化鋁性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意以哪種微粒為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．c（OH-）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH-）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽
B．若X是Na2SO3，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)
C．若D是CO，C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種
D．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．將mg銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2（不考慮N2O4的影響）混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質(zhì)量增加3.2g．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．無法確定硝酸的濃度B．n（NO）：n（NO2）=1：1
C．4.8＜m＜12.8D．反應(yīng)后c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國科學(xué)家屠呦呦因在抗瘧疾藥物---青蒿素的開發(fā)起到關(guān)鍵作用而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素可由香草醛經(jīng)過系列反應(yīng)合成，下列是主要原料、中間體、產(chǎn)品：

下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．青蒿素能發(fā)生水解反應(yīng)
B．青蒿素易溶于乙醚
C．在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．可用FeCl3 溶液或 NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯誤的是（　　）
A．利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D．苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．欲測定Mg（NO3）2•n H2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2
C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO
D．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接鐵軌．
完成下列計算：
（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.252或25.2%．（精確到0.001）
（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng)，最多可制得鐵11.2g；將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后最多可生成氫氣0.35mol．
（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后，將固體溶解于200mL 5mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+．計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？
（4）取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加至30mL時固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為7.2g，并收集到672mL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
A．AB．BC．CD．D

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