14．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化銨的電子式：
C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．CH4的比例模型：

分析 A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；
B．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出最外層電子；
C．二氧化碳為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
D．為球棍模型，甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型．

解答 解：A．氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層為7個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是由NH4+和Cl-離子構(gòu)成，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，則CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故C正確；
D．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，是甲烷的球棍模型，CH4分子正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式及比例模型與球棍模型等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ、制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以下不同實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應(yīng)制備：稱(chēng)取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“粘膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成，混合物成為“粘膠狀”的原因是混合物吸水；
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解；
③檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-的方法是首先在濾液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，否則沒(méi)有；
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設(shè)定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或?qū)a2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應(yīng)物配比、溶液酸堿度（列2點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．100mL 2mol/L的硫酸和過(guò)量的鋅反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入少量的Na2SO4溶液
C．改用純度高的鋅粒D．改用小顆粒的鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．Ⅰ．下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）

將上面有關(guān)元素性質(zhì)的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)元素性質(zhì)后面的括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B        
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)C
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G
（5）堿金屬的陽(yáng)離子氧化能力（不包括鈁）A
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇挟?huà)出金屬與非金屬的交界線(xiàn)
（2）請(qǐng)?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第 VIII族的位置
（3）在表中標(biāo)出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；
（3）列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：5.6L
（4）電極c的質(zhì)量變化是16g；
（5）電解前后各溶液的酸、堿性大小變化情況
甲溶液堿性增大；
乙溶液酸性增大；
丙溶液酸堿性大小沒(méi)有變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．心酮胺是治療冠心病的藥物，它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．下列關(guān)于心酮胺的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可以發(fā)生加成反應(yīng)B．可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
B．A的氫化物沸點(diǎn)高于C的氫化物，因?yàn)锳的非金屬性比C強(qiáng)
C．C、D形成的化合物CD2分子中各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素A與C形成的化合物CA2的水溶液中通入D單質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述與蛋白質(zhì)或糖類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，并正確的是（　�。�
A．苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用酒精溶液洗滌
B．任何條件下，稻草不可能轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟腔蚓凭?/td>
C．氯化汞（HgCl2）的稀溶液不可用于手術(shù)器械消毒，因?yàn)樗鼤?huì)使人體蛋白質(zhì)變性
D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在常溫常壓下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸乙酯

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