【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素E的名稱(chēng)為_(kāi)____，D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____ 。

（2）C的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開(kāi)__。

（3）A、C電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號(hào)表示），C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，其中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)____。

（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)_____，中A離子的配位數(shù)為_(kāi)_________，該晶體類(lèi)型為_(kāi)__________。

（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10－10 cm，則距離最近的A、B離子間的距離為_(kāi)_________cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿(mǎn)電子。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為_(kāi)_______雜化；CA4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____NA。

（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 _____＞ _____ （填化學(xué)式），理由是 。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 _____ ，C原子的配位數(shù)是 _____。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_____g／cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

Ⅰ

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

——

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）工業(yè)合成氨技術(shù)是對(duì)人類(lèi)的巨大貢獻(xiàn)之一。下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：

（1）設(shè)備I的名稱(chēng)是 ，沿X路線(xiàn)循環(huán)的物質(zhì)是 （填字母）。

A.N2和H2 B.催化劑 C.NH3 D.N2、H2和NH3

（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率。電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)本質(zhì)的影響是_______，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_________________。

（5）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對(duì)環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3·H2O轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的加以處理。電解時(shí)以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol NH3·H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子 mol，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素

B

向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SiO32–

C

向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

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下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是

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姜黃素具有搞突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________。D→E的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是 （填正確答案編號(hào)）。

a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)

b．1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2

c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

（6）G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH.

其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時(shí)逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬�！昂５缀跓焽琛钡难芯繉�(duì)海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過(guò)程的認(rèn)識(shí)均有極大的推動(dòng)作用。

（1）“煙囪”周?chē)乃畼又邪l(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號(hào)是 。

（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

X的化學(xué)式是 ，氧化劑是 。

（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaS04-2H20），在1400 0C時(shí)能分解生成CaO,水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫(xiě)出1400℃時(shí)石膏分解的化學(xué)方程式 。

（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4認(rèn)溶液會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫(xiě)出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式 ；

若轉(zhuǎn)化后溶液中，則c(Cu2+）= mol·L－1〔已知

(5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鏗離子電池的正極材料。該銼離子電池充電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為，正極發(fā)生之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；

④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。

用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（2）Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為 。

（3）RY2的電子式為 ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為 ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。

（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

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