【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中,不正確的是( )
A.氧化性的強弱順序為:Cl2>IO3->I2
B.途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
C.一定條件下,I-與IO3-反應可能生成I2
D.向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色
【答案】B
【解析】
由題給信息可知,途徑Ⅰ反應的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2,途徑Ⅱ反應的離子方程式為2IO3-+ 5HSO3—=I2+5SO42—+3H++H2O,途徑Ⅲ反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl。
A項、由途徑I可知氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可知氧化性I2<IO3-,由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2,故A正確;
B項、由途徑Ⅱ反應的離子方程式可知,生成1molI2,反應消耗5molNaHSO3,故B錯誤;
C項、由氧化性I2<IO3-可知,一定條件下,I-與IO3-反應可能生成I2,故C正確;
D項、根據(jù)圖中轉化關系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-,則向含I-的溶液中通入過量Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不變藍色,故D正確;
故選B。
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【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。
(1)外觀暗灰色,表皮光滑;
(2)在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;
(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的H2 8.96 L;
(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。
試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號);可能含有的元素是________(填選項編號)。
a.Ag b.Mg
c.Na d.Fe
如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是________。
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【題目】25℃時,用 0.100 mol /L 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.可用酚酞作滴定指示劑
B.滴定過程中水的電離程度不斷增大
C.P點溶液中:2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.Q點溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】(1)在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中,不能水解的是______(填序號),在人體中不能直接被消化吸收的是________(填序號),蛋白質(zhì)水解后最終生成__________(填名稱),油脂水解后得到醇的結構簡式是_________。
(2)某學生設計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況:
由水解液分別進行上述實驗后的現(xiàn)象,可得出的實驗結論應該是________(填序號)。
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
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【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,某同學設計的回收利用方案如下:
(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______。
(2)若D中含有Fe3+,除去Fe3+的常用試劑是______。
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作步驟:______、______、過濾、洗滌、自然干燥。
(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液,試劑Y選用稀硝酸,則化學方程式為:______。
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【題目】某合金由選項中的兩種或兩種以上金屬組成,為測定其組成,取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應后,生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是
A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂
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【題目】已知Ba(AlO)2可溶于水.如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系.下列有關敘述正確的是
A.a—b時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多
B.c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+多
C.a—d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d—e溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不可能等于OH-
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是_______;
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是______(填序號,下同)。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應
如圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是________。
(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_______。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
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【題目】元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;D的價電子數(shù)為2且與E同周期;E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿,且4s能級有1個單電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為____________________
(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
(3)與A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________(用分子和離子符號表示)。AB2的空間構型為___________,其中A原子的雜化類型是_______________
(4)B元素簡單氫化物的沸點是同族元素中最高的,原因是_____________
(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可得到深藍色透明溶液。向溶液中加人乙醇,將析出深藍色晶體。該晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽離子的結構式為____________
(6)C和D形成化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=______________cm(用含ρ、NA的計算式表示)。
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