【題目】25℃時，用 0.100 mol /L 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是( )

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.滴定過程中水的電離程度不斷增大

C.P點溶液中：2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.Q點溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A．鹽酸和CH3COONH4溶液反應生成醋酸和氯化銨，反應終點溶液為酸性，用甲基橙作滴定指示劑，A錯誤；

B．滴定過程中CH3COO-的濃度減小，對水的電離促進作用減弱，水的電離程度減小，B錯誤；

C．P點溶液中電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，①式乘以2，和②式相加，得到：2c(H+)+2c()=3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(OH-)，P點溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正確；

D．Q點溶液中溶質為物質的量之比為1:1的醋酸和氯化銨，銨根離子水解，則c(Cl-)>c()，因醋酸電離程度小且水也電離出氫離子，則c()>c(H+)>c(CH3COO-)，所以c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH3COO-)，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

B.1mol甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為2.0NA

C.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為材料的新型可充電電池，這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應為：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關高鐵電池的判斷錯誤的是

A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高

B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定、放電時間長

C.充電時，每轉移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化

D.放電時負極反應式為：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑，用途廣泛。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下易與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33℃)

(1)在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至 100 ℃以上并通入氬氣 ，該操作的目的是______；第②步分離采用的方法是______；第③步分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_____；

(2)NaBH4與水反應生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 實驗測得，NaBH4每消耗一半所用的時間與溶液 pH、溫度的關系如下表：

pH

8

10

12

1 4

溫度/℃

25

25

25

25

時間/ min

6. 2 ×10-1

6. 2 ×10

6. 2 ×103

6. 2 ×105

①NaBH4與水反應開始釋放H2很快 ，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來 ，可能原因一是反應物濃度降低 ；二是________；

②為了加快制取的H2速率，常將一些促進劑投入水中，下列物質中可作為促進劑的是__；

a. 碳酸鉀 b. 稀硝酸 c 硫酸氫鈉 d. 氨水

(3)利用如圖所示裝置，可以測定NaBH4與水反應生成 H2的速率，在pH =10、25℃條件下，將恒壓滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。

①實驗中使用恒壓滴液漏斗的原因為_________；

②氣體生成結束后，水準管中的液面會高于量氣管中的液面，此時量氣管讀數(shù)會_____( 填“偏大”或“偏小”)需要將水準管慢慢向下移動，則量氣管中的液面會__________(填“上升”或“下降”)；

③在此條件下，0. 38 g NaBH4開始反應至剩余 0. 19 g 時，實驗測得量氣管內氣體體積為124mL，則這段時間內，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列軌道表示式表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物a、b、c的分子式均為C8H8，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.b的同分異構體可能與苯互為同系物

B.c苯環(huán)上的二氯代物有10種

C.a能與溴水反應，反應類型為取代反應

D.c中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是（ ）

A.氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3－>I2

B.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

C.一定條件下，I－與IO3－反應可能生成I2

D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。

(1)工業(yè)上生產純硅的工藝流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉移電子的總數(shù)為_______________。

(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。

①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

③為檢驗產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

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