將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】分析：將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n=進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：
（x+m）g×a%=x×2a%，
解得x=m．
溶質(zhì)的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g，
溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，
蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，確定溶質(zhì)的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意運(yùn)用定義式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某興趣小組，對(duì)物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
實(shí)驗(yàn)1：對(duì)A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實(shí)驗(yàn)2：從A的溶液中獲取固體A．
實(shí)驗(yàn)3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g．
實(shí)驗(yàn)4：用酒精噴燈再對(duì)黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一次完整的操作次序?yàn)?!--BA-->
acaba
acaba
（填序號(hào)，可重復(fù)）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測(cè)液
（2）實(shí)驗(yàn)2中如何從溶液中獲取固體A？
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
；
實(shí)驗(yàn)中所需主要的儀器有：鐵架臺(tái)（附鐵圈）、
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）實(shí)驗(yàn)3中
經(jīng)處理
經(jīng)處理
集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過(guò)
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
，然后用排水法收集氣體．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的分解反應(yīng)式：
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)4中的分解反應(yīng)式：
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）實(shí)驗(yàn)4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過(guò)計(jì)算來(lái)確定，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步確定，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定方案，并寫(xiě)出所發(fā)生的反應(yīng)式．
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來(lái)確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來(lái)確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫(xiě)編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體； ⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程； ⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程
Ⅱ．為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
方案一準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號(hào)），①中的進(jìn)氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)單的測(cè)定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案
將樣品與過(guò)量水反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過(guò)量水反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某興趣小組，對(duì)物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
實(shí)驗(yàn)1：對(duì)A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色。
實(shí)驗(yàn)2：從A的溶液中獲取固體A。
實(shí)驗(yàn)3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g。
實(shí)驗(yàn)4：用酒精噴燈再對(duì)黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）。
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定。
②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一次完整的操作次序?yàn)?u>     （填序號(hào)，可重復(fù)）；
a.灼燒           b.用鹽酸清洗鉑絲        c. 用鉑絲蘸取待測(cè)液     
（2）實(shí)驗(yàn)2中如何從溶液中獲取固體A？                          ；
實(shí)驗(yàn)中所需主要的儀器有：鐵架臺(tái)（附鐵圈）、                       ；
（3）實(shí)驗(yàn)3中經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過(guò)      ，然后用排水法收集氣體。
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的分解反應(yīng)式：                              ；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)4中的分解反應(yīng)式：                              ；
（6）實(shí)驗(yàn)4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過(guò)計(jì)算來(lái)確定，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步確定，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定方案，并寫(xiě)出所發(fā)生的反應(yīng)式。        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫(xiě)在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(xiàn)（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫(xiě)在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線(xiàn)（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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