【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（或原子）質(zhì)量

B. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)1 mol時的質(zhì)量

C. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍

D. 摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1

【答案】D

【解析】

A. 摩爾質(zhì)量單位是g/mol，相對分子（或原子）質(zhì)量沒單位，二者只是數(shù)值相等，A錯誤；

B. 摩爾質(zhì)量單位是g/mol，質(zhì)量單位是g，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)1 mol的質(zhì)量只是數(shù)值相等，B錯誤；

C. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，C錯誤；

D. 摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，D正確；

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（ ）

A. 氨水 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．1molL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO ）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )
A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物
B.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.蔗糖是多羥基的醛類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2△H2＜0�。á颍�
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應(yīng)（II）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為；在 =1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．
②NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ． 已知NO2﹣的水解常數(shù)K=2×10﹣11molL﹣1 ， 常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值為
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 陽極的電極反應(yīng)式為在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42﹣生成．該反應(yīng)的離子方程式為
（5）消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖3表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．①該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10﹣7 ， 飽和亞硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 molL﹣1 ． 將0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：
（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用 ． A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是 ． A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ， 此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 ．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗．看圖1回答下列問題：
（1）A、B兩儀器的名稱：A ， B ．
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2 ， 則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C；D ． ①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成 ． 反應(yīng)的離子方程式是 ， H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成 ．
（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用圖2裝置中的 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
B.22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個
C.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(　　)

A. 明礬用作凈水劑B. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C. 清晨在密林中看到縷縷光束D. 向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀

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同步練習(xí)冊答案