Question

16．不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與 c（OH⁺）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法
• B． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c（H⁺）=10-6mol•L^-1
• C． T℃時(shí)，0.05 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=11
• D． c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的K_w大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的K_w

Answer 1

分析 由圖象可知，c、d為T°C的曲線，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，a、b都為25℃時(shí)的曲線上，Kw=10^-7×10^-7=10^-14，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，T°C大于25°C，另外也可根據(jù)c（OH^-）×c（H⁺）計(jì)算Kw大小，水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液，
A．a(chǎn)、c點(diǎn)是溫度不同的水溶液，Kw隨溫度變化；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw=10^-7×10^-7=10^-14，醋酸抑制水的電離；
C．T℃時(shí)，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，據(jù)此計(jì)算；
D．c、d為T°C的曲線，Kw=10^-6×10^-6=10^-12．

解答 解：A．Kw隨溫度變化，若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，需要升高溫度達(dá)到，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw=10^-7×10^-7=10^-14，醋酸抑制水的電離，溶液中由水電離的c（H⁺）＜10^-7mol•L^-1 ，故B錯(cuò)誤；
C．T℃時(shí)，Kw=10^-6×10^-6=10^-12，0.05 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，溶液的pH=11，故C正確；
D．c、d為T°C的曲線，溫度不變離子積常數(shù)不變，圖象分析可知Kw=10^-6×10^-6=10^-12，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、離子積常數(shù)計(jì)算和影響因素分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．