Question

有一固體混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產生;

③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現沉淀全部溶解。

根據上述實驗事實,回答下列問題:

(1)原固體混合物中一定含有的物質是________,一定不含有的物質是________,可能含有的物質是 _________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質,可采用向濾液中滴加__________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式 ______________________________________。

Answer 1

【解析】根據①“無色透明”知原固體無CuSO₄,根據②和③知該白色沉淀是碳酸鋇,故原固體一定有碳酸鈉,且固體溶解的離子方程式是BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O,則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷NaCl是否含有,若進一步確認,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀,若產生白色沉淀,則原溶液中有氯化鈉。

答案:(1)Na₂CO₃　Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

NaCl　硝酸酸化的硝酸銀

(2)BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

【技法小結】白色沉淀的判斷

(1)中學階段,不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化銀和硫酸鋇。

(2)某溶液中可能含C或S,確定方法:

發(fā)生的離子反應有S+Ba²⁺====BaSO₄↓,

C+Ba²⁺====BaCO₃↓,

BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O。