由于鈉很容易與空氣中的       、         等物質反應，所以鈉在自然界里只能以_________態(tài)存在。


氧氣    水蒸氣    化合


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產生;

③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:

(1)原固體混合物中一定含有的物質是________,一定不含有的物質是________,可能含有的物質是 _________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質,可采用向濾液中滴加__________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式 ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

       某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

       ①乙裝置中的試劑是             ；

       ②丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ；

（2）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

       ①實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

    ②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                          ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列順序：① 熱穩(wěn)定性 NaClO＞HClO  ② 原子半徑 Na＞Rb  ③ 酸性 HCl＞HClO ④ 離子半徑 Br－＞I－  其中正確的是

A．①②            B．①③         C．②④            D．③④   

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制一定物質的量濃度的溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是      A.在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中

B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線

C．定容時俯視刻度線

D.用配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

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科目：高中化學 來源： 題型：


在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl、KCl六種無色溶液的試劑瓶上分別貼有①～⑥的編號，分別取它們兩兩混合，產生的現(xiàn)象如下表所列（其中“↑”表示產生氣體，“↓”表示生成沉淀，“—”表示無現(xiàn)象）：

①

②

③

④

⑤

⑥

①

—

—

↓

↓

↑

②

—

—

—

↓

—

③

—

—

—

↓

—

④

↓

—

—

↓

—

⑤

↓

↓

↓

↓

↓

⑥

↑

—

—

—

↓

（1）推斷下列編號對應的溶液（寫溶質的化學式）：

 ①_______，④_______，⑤________，⑥________。

（2）向①與⑤反應后的生成物中加入足量HNO3溶液，反應的離子方程式為______________________________。

（3）通過以上實驗，還有兩種溶液不能確定，若要進一步確定它們，必須進行的實驗是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀 ，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

回答：

(1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。

(2)由①可知存在的離子為________，濃度為________。

由②可知存在的離子為________，濃度為________。

由③可知存在的離子為________，濃度為________。

(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為____________________________________。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為________________________。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－ B．NO3－

C．CO32－     D．OH－

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下列離子方程式書寫正確的是                                    (　　)。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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