【題目】阿托酸乙酯可用于輔助治療胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是__________,阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱____________。
(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為______________;F的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)反應(yīng)③的方程式______________________________________。反應(yīng)⑤的方程式______________________________________。
(4)有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是____________。
A.1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
B.能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使溴水褪色
C.能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)
D.分子式為C11H13O2
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有_________種(不包含D)。
【答案】 苯乙烯 酯基和碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 2+O22+2H2O ABC 3
【解析】由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,在堿性條件下水解,發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C為,C再被氧化、酸化后得D,D為,D與乙醇發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)生成E,E為,E與甲酸甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為,F再發(fā)生消去反應(yīng)得阿托酸乙酯。
(1)A為,名稱為苯乙烯,阿托酸乙酯所含官能團(tuán)有酯基和碳碳雙鍵,故答案為:苯乙烯;酯基和碳碳雙鍵;
(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)⑥是與甲酸甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成;F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:取代反應(yīng);;
(3)反應(yīng)③的方程式為,反應(yīng)⑤的方程式為,故答案為:;;
(4)阿托酸乙酯中有酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)等結(jié)構(gòu)。A.1ml阿托酸乙酯最多能與4molH2加成,A正確;B.含有碳碳雙鍵,能使高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色,B正確;C.含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng),C正確;D.分子式為C11H12O2,D錯誤;故答案為:ABC;
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體,即有羧基的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-CH3和-COOH,分別為、、,所以共有3種(不包含D),故答案為:3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,請根據(jù)圖中給出的信息,指出下列有關(guān)說法中正確的是(縱坐標(biāo)為化合價的變化,橫坐標(biāo)為原子序數(shù)的變化)( )
A.原子半徑:W>Z>Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2X<H2W
C.Y2X和水反應(yīng)能生成離子化合物
D.Y和Z兩者氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列原子序數(shù)所代表的元素中,全屬于主族元素的一組是( )
A.11 22 26B.13 15 38C.16 29 31D.18 21 31
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是
A. 著色劑_______苯甲酸鈉
B. 調(diào)味劑_______亞硝酸鈉
C. 營養(yǎng)強(qiáng)化劑_______糧食制品中加賴氨酸
D. 防腐劑_______莧菜紅
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【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定:
①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(1)要檢驗出A溶液中存在的Fe3+,可以加入 溶液。
(2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(3)步驟③中判斷滴定終點的方法是 。
(4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.周期表中的主族都有非金屬元素
B.周期表中的主族都有金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于主族(除稀有氣體)
D.周期表中的非金屬元素都位于短周期
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【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合,在光照下得到的有機(jī)產(chǎn)物:(1)CH3Cl,(2)CH2Cl2,(3)CHCl3,(4)CCl4,其中正確的是( 。
A.只有(1)B.只有(3)C.只有(1)(2)(3)D.(1)(2)(3)(4)都有
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【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | 。芤鹤兗t ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
(1)Na2O2的電子式為___________。它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實驗證實了H2O2的存在;取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。
(3)乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2并測定其含量。取20.00mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol/L KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色,至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實驗中,滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
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