7．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．原子半徑：W＞YB．最高價(jià)含氧酸酸性：W＞R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z

分析 X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，W為Si元素；R的原子序數(shù)是Y的2倍，Y與R同主族，則Y為O，R為S；X與W同主族可知X為C，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，W為Si元素；R的原子序數(shù)是Y的2倍，Y與R同主族，則Y為O，R為S；X與W同主族可知X為C，
A．電子層越多，原子半徑越大，原子半徑：W（Si）＞Y（O），故A正確；
C．非金屬性R＞W(wǎng)，最高價(jià)含氧酸酸性為R＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Y＞R，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)加入N0和02，發(fā)生反應(yīng)：2N0（g）+O2（g）?2N02（g），測(cè)得n（N0）隨時(shí)間的變化如表，請(qǐng)回答：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）N0的平衡濃度c（NO）=3.5×10-3mol•L-1；
（2）圖中表示N02變化的曲線是b；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
c．容器內(nèi)N0、02、N02物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器內(nèi)N0氣體的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：
（1）D中官能團(tuán)的名稱是羧基
（2）A→B的反應(yīng)類型是BD
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)  C．氧化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH
（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說(shuō)法正確的是AD
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有6種
C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D．試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
9.4gX$→_{步驟Ⅰ}^{過(guò)量NaOH溶液}$6.4固體$→_{步驟Ⅱ}^{過(guò)量鹽酸}$藍(lán)色溶液1.92g固體
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根據(jù)步驟Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問(wèn)題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序：a接d、e接j、h接f、g接b．
（2）寫出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c、e
a．NaOH    b．NH3H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相互結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c電極發(fā)生還原反應(yīng)，B池中H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A池
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況O21.12L
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．近年我國(guó)科學(xué)家在青篙素應(yīng)用領(lǐng)域取得重大進(jìn)展，如利用下述反應(yīng)過(guò)程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
B．反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)②理論上原子利用率可達(dá)100%
C．雙氫青蒿素屬于芳香化合物
D．青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列敘述不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c（I-）：c（Br-）=1：1
D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽(yáng)離子aXn+、bY（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm-、dW（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)；氫化物的沸點(diǎn)是Z＜W
D．還原性Zm-＞W(wǎng)（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+

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