Question

17．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子_aXⁿ⁺、_bY^（n+1）+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子_cZ^m-、_dW^（m+1）-電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
• B． 離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• C． 氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)；氫化物的沸點是Z＜W
• D． 還原性Z^m-＞W(wǎng)^（m+1）-，氧化性Xⁿ⁺＞Y^（n+1）+

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aXⁿ⁺、_bY^（n+1）+、_cZ^m-、_d（m+1）^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-n=b-n-1=c+m=d+m+1，所以質(zhì)子數(shù)：a＞b＞d＞c，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，在周期表中X在Y左邊，W在Z左邊，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A．同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y，故A正確；
B．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：Y＞X＞Z＞W(wǎng)；相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-＞Y⁺＞X²⁺，故B錯誤；
C．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，則氫化物的穩(wěn)定性增強，所以氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)，氫化物的沸點無法比較，故C錯誤；
D．同周期從左到右陰離子的還原性減弱，陽離子的氧化性增強，所以還原性Z^m-＞W(wǎng)^（m+1）-，氧化性Xⁿ⁺＜Y^（n+1）+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度中等．