常溫下，下列敘述正確的是（  ）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：常溫下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)均為10-9mol/L，A正確；c(H+)=c,酸濃度越大，電離度越小。所以c1>10c2，B錯(cuò)誤；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后HNO3過量，pH<7，C錯(cuò)誤；氨水中加入醋酸銨固體，平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：水的電離   電離度    pH計(jì)算   弱電解質(zhì)電離平衡

點(diǎn)評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。

 

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常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A、中和PH和體積均相同的鹽酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C（H+）之比為1：1
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，則NaOH溶液pH＝11

 

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