常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、中和PH和體積均相同的鹽酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比是1：2B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
分析：A、pH相同、體積相同的鹽酸和硫酸中含有等物質的量的氫離子；
B、酚酞的變色范圍為8-10，酚酞變?yōu)闊o色，溶液的pH不一定小于7；
C、鹽酸為酸性溶液，1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH無限接近7，不會大于7；
D、1mLpH=1的鹽酸中含有氫離子的物質的量為0.0001mol/L，與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氫氧化鈉溶液的濃度為1.0×10-3mol/L．
解答：解：A、氯化氫和硫酸都是強電解質，pH相同、體積相同的鹽酸和硫酸中含有等物質的量的氫離子，所以二者消耗氫氧化鈉的物質的量相等，故A錯誤；
B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，說明溶液的pH小于8，不一定pH＜7，故B錯誤；
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，而1.0×10-8mol/L鹽酸的pH≈7.0，酸溶液的pH不可能大于7，只能無限接近7，故C錯誤；
D、1mLpH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，含有氫離子的物質的量為0.0001mol/L；與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氫氧根離子的物質的量等于氫離子的物質的量，所以氫氧化鈉溶液的濃度為1.0×10-3mol/L，氫氧化鈉溶液的pH=11，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了酸堿混合后溶液pH的簡單計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算方法，明確常溫下酸溶液的pH不可能大于7．
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常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C（H+）之比為1：1
B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

 

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常溫下，下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，則NaOH溶液pH＝11

 

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