【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室溫下，CuSO4溶液pH＜7，因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離。

C．Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。

D．相同溫度下，AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

【答案】D

【解析】

試題分析：A、Al3＋發(fā)生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)電離，c(H＋)增大，pH降低，故錯(cuò)誤；B、CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2＋發(fā)生水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，即pH<7，鹽類水解，促進(jìn)水的電離，故錯(cuò)誤；C、發(fā)生SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－，加熱雖然促進(jìn)水解，但蒸干、灼燒后，固體仍為Na2SiO3，故錯(cuò)誤；D、相同濃度時(shí)，CaCl2溶液中c(Cl－)是NaCl溶液中c(Cl－)的2倍，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小于在NaCl溶液的溶解度，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低，O2比O3穩(wěn)定

C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量

D. Al(s)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較不正確的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 堿性：KOH>NaOH

C. 原子半徑：S<Cl D. 穩(wěn)定性：NH3>CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是__________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）________。

A. 是amL B.是（50-a）mL

C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

滴定時(shí)，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：________________

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是___________（寫電子式），

（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1

則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________

（4）臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平）回答問(wèn)題：

還原產(chǎn)物的化學(xué)式為________________

②配平后的化學(xué)方程式是____________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液無(wú)色，加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是（ ）

A．K+、MnO4－、SO42－、H+ B．Na+、NO3－、K+、Cl－

C．Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－ D．Ca2+、NO3－、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是

A. 乙烷 B. 乙酸 C. 苯 D. 四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B. 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中碳的百分含量越高，消耗O2越少

C. 某氣態(tài) CxH4若與足量O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體體積不變

D .烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

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同步練習(xí)冊(cè)答案