【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡中液體的體積是__________mL。

(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)________。

A. 是amL B.是(50-a)mL

C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:

4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H

滴定時,1mol (CH2)6N4H與1mol H相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟I:稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察 。

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定達到終點時,酚酞指示劑由 色變成 色。

(2)滴定結果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

【答案】(1)3.2(2)D(3)丙(4)(1)偏高 無影響 B ;粉紅(或淺紅)(2)18.85%

【解析】

試題分析:(1)量筒刻度自上而下逐漸減小,如果刻度A為4,量簡中液體的體積是3.2mL。

(2)滴定管刻度自上而下逐漸增大,因此如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積一定大于(50-a)mL,答案選D。

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒有用NaOH標準溶液潤洗就直接加入NaOH標準溶液,使滴定的氫氧化鈉溶液的濃度偏小,則消耗氫氧化鈉標準溶液體積判斷,得測得樣品中(CH2)6N4H偏多,因此結果氮的質(zhì)量分數(shù)偏高;

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,由于溶液中含有的被程度的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積也不變,因此不會產(chǎn)生任何影響;

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,故選項B正確;

④由于指示劑酚酞在酸溶液中,用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸,因此開始溶液是無色,當?shù)味ㄟ_到終點時,酚酞指示劑由無色變成淺紅色;

(5)根據(jù)實驗可知第一次實驗反應消耗標準溶液的體積21.03mL-1.02mL20.01mL;第二次實驗反應消耗標準溶液的體積21.99mL-2.00mL19.99ml;第三次實驗反應消耗標準溶液的體積20.20mL-0.20mL20.00ml;因此反應消耗標準溶液的體積是V(20.01mL+19.99ml+20.00ml)÷320.00mL,根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應時的物質(zhì)的量關系是1:1可知:c×25.00mL0.1010 mol·L-1×20.00mL,解得c0.0808mol/L,則250mL溶液中含有(CH2)6N4H及H+的物質(zhì)的量是0.0808mol/L×0.25L0.0202mol,則在1.500 g樣品中含NH4+的物質(zhì)的量是0.0202mol,其中含有N的質(zhì)量是m(N)0.0202mol×14g/mol0.2828g,所以N元素的質(zhì)量分數(shù)是(0.2828g÷1.500 g)×100%18.85%。

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(2)下列關于該反應的說法正確的是_________(填選項字母)。

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B.降低體系溫度能加快反應速率

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