Question

【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是__________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）________。

A. 是amL B.是（50-a）mL

C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的 體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）3.2（2）D（3）丙（4）（1）①偏高 ②無影響 ③B ④無；粉紅（或淺紅）（2）18.85％

【解析】

試題分析：（1）量筒中刻度自上而下逐漸減小，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是3.2mL。

（2）滴定管中刻度自上而下逐漸增大，因此如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積一定大于（50-a）mL，答案選D。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒有用NaOH標準溶液潤洗就直接加入NaOH標準溶液，使滴定的氫氧化鈉溶液的濃度偏小，則消耗氫氧化鈉標準溶液體積判斷，得測得樣品中(CH2)6N4H＋偏多，因此結果氮的質(zhì)量分數(shù)偏高；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，由于溶液中含有的被程度的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積也不變，因此不會產(chǎn)生任何影響；

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故選項B正確；

④由于指示劑酚酞在酸溶液中，用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，因此開始溶液是無色，當?shù)味ㄟ_到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色；

（5）根據(jù)實驗可知第一次實驗反應消耗標準溶液的體積21.03mL-1.02mL＝20.01mL；第二次實驗反應消耗標準溶液的體積21.99mL-2.00mL＝19.99ml；第三次實驗反應消耗標準溶液的體積20.20mL-0.20mL＝20.00ml；因此反應消耗標準溶液的體積是V＝(20.01mL+19.99ml+20.00ml)÷3＝20.00mL，根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應時的物質(zhì)的量關系是1:1可知：c×25.00mL＝0.1010 mol·L－1×20.00mL，解得c＝0.0808mol/L，則250mL溶液中含有(CH2)6N4H＋及H+的物質(zhì)的量是0.0808mol/L×0.25L＝0.0202mol，則在1.500 g樣品中含NH4+的物質(zhì)的量是0.0202mol，其中含有N的質(zhì)量是m(N)＝0.0202mol×14g/mol＝0.2828g，所以N元素的質(zhì)量分數(shù)是（0.2828g÷1.500 g）×100%＝18.85%。