【題目】S2O82-具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：__。

【答案】5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4

【解析】

依據(jù)題意可知反應物為硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液，生成物為高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來寫出并配平上述反應的化學方程式。

K2S2O8＋MnSO4＋H2O→K2SO4＋KMnO4＋H2SO4反應中MnSO4的錳元素由+2價升高到KMnO4中的+7價，化合價升高5，K2S2O8的中+7的硫降為硫酸根中+6價的硫，化合價降1，依據(jù)氧化還原反應中化合價升高和降低數(shù)目相等結(jié)合原子個數(shù)守恒，配平方程式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，然后根據(jù)元素守恒配平相應物質(zhì)的化學計量數(shù)。其反應方程式為：5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4

故答案為：5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備C的化學方程式如下，下列說法正確的( )

A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號

屬于非電解質(zhì)的是___；屬于強電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___；能導電的物質(zhì)是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是___（化學式）；相關反應的化學反應方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時，應加入___，以抑制Fe2+的水解。

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【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘，其化學方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

(1)反應中______元素被氧化，_______是氧化劑。

(2)用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。

(3)反應產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。

(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。

①實驗室可用反應Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_____。

②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為_____，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。

(2)測定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3－含量的步驟如下：

已知：步驟4中的反應為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步驟5中的反應為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計算液態(tài)產(chǎn)品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程)___________。

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【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，測得D的濃度為 mol/L ,，C的反應速率是 mol/(L·min)。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________。

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【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

B．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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【題目】不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）溶液和氨水溶液

A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）

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