Question

某溶液中存在的離子有：S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則下列有關(guān)對該溶液的敘述中不正確的是（　�。�

A．離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na₂S或NaHS或兩者的混合物

C．該溶液可能呈中性，或堿性，或酸性

D．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S^2-）+n（HS^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）

Answer 1

分析：A．當(dāng)該溶液是硫化鈉溶液時，根據(jù)鹽類的水解判斷離子濃度大��；
B．根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶質(zhì)；
C．溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大��；
D．溶液呈電中性，遵循電荷守恒．

解答：解：A．當(dāng)該溶液是氯化鈉溶液時，硫離子存在二級水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．當(dāng)溶液呈酸性時，溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫；當(dāng)溶液呈堿性時，溶質(zhì)為硫化鈉或或NaHS或兩者的混合物，甚至含有氫氧化鈉；當(dāng)溶液呈中性時，溶質(zhì)是硫氫化鈉和硫化氫，故B錯誤；
C．當(dāng)溶液中c（OH^-）=c（H⁺）時溶液呈中性，當(dāng)溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）時呈堿性，當(dāng)溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）時呈酸性，故C正確；
D．溶液呈電中性，遵循電荷守恒，2n（S^2-）+n（HS^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)在解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，難度中等．