Question

12．（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為4．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有①③（填序號），CS₂分子的空間構(gòu)型是直線形．

Answer 1

分析 （1）Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式；Cr原子最外層電子數(shù)是1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu；
利用均攤法計算該晶胞含有金屬原子個數(shù)；
（2）非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；
（3）碳原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp²雜化；CS₂分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型．

解答 解：（1）Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；Cr原子最外層電子數(shù)是1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu；
利用均攤法計算該晶胞含有金屬原子個數(shù)，原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；K、Cu；4；
（2）非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，CCl₄、CS₂是非極性分子，CrO₂Cl₂能與CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非極性分子，故答案為：非極性；
（3）碳原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp²雜化，
①苯中每個碳原子價層電子對個數(shù)是3，采用sp²雜化；
②CH₃OH、⑤CCl₄中碳原子價層電子對個數(shù)是4，采用sp³雜化；
③HCHO中C原子價層電子對個數(shù)是3，采用sp²雜化；
④CS₂中C原子價層電子對個數(shù)是2，采用sp雜化；
所以C原子采用sp²雜化的是苯、甲醛；
CS₂分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形，
故答案為：①③；直線形．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及晶胞計算、原子核外電子排布、原子雜化、微�？臻g構(gòu)型判斷等知識點，利用均攤法、構(gòu)造原理及價層電子對互斥理論即可解答，注意孤電子對的計算方法，為易錯點．