【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2XZX2Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍,試回答:

1X元素的名稱:X____,Y元素在元素周期表中的位置____,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

2)用電子式表示ZX2的形成過程_____。

3Y2X對應(yīng)水化物的電子式_____,其中存在的化學(xué)鍵有_____。

4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

5X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。

【答案】 第三周期第ⅠA 離子鍵和共價鍵 2NaOHCO2 = Na2CO3H2O H2O分子間存在氫鍵

【解析】

Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍,令最外層電子數(shù)為a,則2+a=a,解得a=4,所以ZC元素;設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x、Y原子的質(zhì)子數(shù)為y,三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,則有6+x+y=25ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,則有6+y=2x+1,聯(lián)立方程解得:x=8,y=11,即XO元素,YNa元素,據(jù)此答題。

由分析可知:XO元素,YNa元素,ZC元素。

1)由分析可知:XO元素,元素名稱為氧;YNa元素,位于元素周期表的第三周期第ⅠA族;ZC元素,原子核外有2個電子層,最外層有4個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:氧,第三周期第ⅠA族,。

2ZX2CO2,二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物,其形成過程為,故答案為:。

3Y2XNa2O,Na2O對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH,NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成共價鍵,其電子式為:,故答案為:,離子鍵和共價鍵。

4Na2O溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以形成的溶液為NaOH溶液,與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOHCO2=Na2CO3H2O,故答案為:2NaOHCO2=Na2CO3H2O

5X的氫化物為H2O,H2O分子之間存在氫鍵,熔沸點比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高,故答案為:H2O分子間存在氫鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是(

A. 單位時間內(nèi)消耗1molH2,同時生成2molHI

B. 容器內(nèi)氣體顏色不再變化

C. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

D. 1mol II鍵斷裂的同時有1mol HH鍵斷裂

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(

A.Ca2Cl、KSO42-、CO32-B.H、Mg2、Na、CO32-、SO42-

C.OHCu2、NO3SO42-、CO32-D.Na、H、K、SO42-、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3H2N22NH3達到平衡的標志是

消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3

②1N≡N鍵斷裂的同時,有3HH鍵形成

③H2、N2NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

④1N≡N鍵斷裂的同時,有6NH鍵斷裂

⑤1N≡N鍵斷裂的同時,有6NH鍵形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置:

1)上述3個裝置中,不能證明銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的是_____。

2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是____,說明該反應(yīng)屬于___(吸熱放熱”)反應(yīng)。

3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____;

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水____(一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)”);

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。(填化學(xué)式)

(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答:

已知:

(1)上述過程中屬于物理變化的是__________(填序號)。①分餾 ②裂解

(2)A的官能團是__________

(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是__________

(5)E是有香味的物質(zhì),在實驗室可用下圖裝置制取。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是________________________________________

②在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。

試根據(jù)以上敘述回答:

1)寫出AB2的電子式:___________;

2)用電子式表示C2B的形成過程:____________

3)寫出C單質(zhì)點燃時與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

4)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

5)請設(shè)計簡單實驗,比較元素BD的金屬性(或非金屬性)強弱:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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