下列離子方程式正確的是(　　)

A．把固體消石灰和固體氯化銨混合加熱：OH－＋NHNH3↑＋H2O

B．將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓

C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．氨水中加入鹽酸：H＋＋NH3===NH


解析　A項為固體間的反應(yīng)，不能寫離子方程式；B項中H2S為弱電解質(zhì)，不能拆成S2－；D項中氨水在反應(yīng)物中應(yīng)寫成NH3·H2O的形式。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10克，但稱量濾液時其質(zhì)量只減少2.9克，則此有機物不可能是(　　 )

   A. 乙二醇              B.乙烯           C.乙烯               D. 乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各物質(zhì)中，不屬于高分子化合物但能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．纖維素           B．油脂             C．葡萄糖           D．酶

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是化學實驗室中最常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)。

 


（1）A的名稱____      ___；C的分子式為___     _____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

反應(yīng)③___________                               ___________________________；

反應(yīng)④_____________________                                _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，可逆反應(yīng)HAH＋＋A－的電離常數(shù)為Ka，下列說法不正確的是(　　)

A. Ka越大，表示該弱酸越易電離

B．此可逆反應(yīng)的Ka＝

C. Ka隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D. Ka隨體系溫度的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(　　)

A．Na2SiO3                              B．BaCl2

C．FeCl3                               D．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　)

A．甲醇                                B．天然氣

C．液化石油氣                          D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示的是侯氏制堿法工藝流程示意圖。

請回答：

(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物質(zhì)是________(寫物質(zhì)的化學式)。母液Ⅱ中含有

低濃度的Na2CO3，主要原因是______________________________________

____________________________________________________________。

(2)向母液Ⅱ中通入氣體時要先通氨氣后通二氧化碳氣體，主要原因是

__________________________________________________________________

___________________________________________________________。

(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH3。①NH3的主要來源是__________；②母液

Ⅰ中通入NH3的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH3的主要目的

是__________________。

(4)工藝流程的“煅燒→純堿”處，可設(shè)計____________的循環(huán)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙。橫坐標表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是

 A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

 B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH－－4e－ =  2H2O+O2↑

 C．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/ mol

 D．從開始到P點收集到的氣體是O2

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