【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,200℃以上開始失去結晶水,不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

(1)步驟①轉化的目的是_______,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3_______(填化學式)。

(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時c(SO42-)=______mol/L。

(4)步驟⑦洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

(5)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________,若得到純凈干燥的三鹽99.Ot,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為________

【答案】 將PbSO4轉化為PbCO3,提高鉛的利用率 Na2SO4 適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案) 3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3 1.00×10-3 取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全(或其他合理答案) 4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·H2O+2H2O 51.75%

【解析】向鉛泥中加入Na2CO3溶液,PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-,然后過濾得到濾液1為Na2SO4溶液,向濾渣中加入硝酸酸溶,PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應生成Pb(NO32,Pb與硝酸反應還生成NO,鉛與硝酸生成Pb(NO32及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O,然后向溶液中加入硫酸,生成bSO4沉淀,過濾,濾液2的主要成分是HNO3,向濾渣中加入NaOH溶液,發(fā)生反應4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O,過濾洗滌干燥得到3PbOPbSO4H2O,濾液3中含有Na2SO4;

(1)步驟用純堿溶液浸潤鉛泥,將PbSO4轉化為PbCO3,提高鉛的利用率,濾液1中的溶質(zhì)為過量的Na2CO3和反應生成的Na2SO4;

(2)步驟酸溶時,可能通過適當升溫、適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑來提高酸溶速率;通過以上分析知,該離子反應方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O;

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為HNO3 ;根據(jù)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8=c(Pb2+)×c(SO42-),c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,則此時c(SO42-)=1.00×10-3mol/L;

(4)該沉淀吸附的離子是硫酸根離子,用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗,其檢驗方法為取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全;

(5)步驟合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O,若得到純凈干燥的三鹽99.0t,則含有的鉛元素質(zhì)量為99.0t××100%=82.8t,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為=51.75%。

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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】

某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時使用到中間體有機物M,下圖為有機物M()的合成路線:

已知:①B是石油裂解的主要產(chǎn)物,其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平。

②R—CHO+Rˊ—CH2COOR

回答下列問題:

(1)E的化學名稱是___________;C的官能團名稱為____________。

(2)反應條件①為_____________。

(3)C7H7C1→A的化學方程式為____________________

A+D→E的反應類型為________________。

(4)F分子的結構簡式為________,其最多有______個原子共平面。

(5)能同時滿足下列條件的M的同分異構體共有______種。(不含立體異構)

①屬于苯的對位二取代衍生物,且與M具有相同官能團;②與苯環(huán)相連;③能夠發(fā)生水解反應④能夠發(fā)生銀鏡反應。

(6)參照上述合成路線,請?zhí)顚懛娇蛑械目瞻,以完成制備聚丙烯酸甲酯的合成路線。______

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【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度:b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)

aY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

bY的化合價比Z

cY單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈

dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,QW發(fā)生氧化還原反應,生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式: 。

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【題目】過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應原理為:Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向):____________(填字母)。

(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為______________

(3)連接好裝置并進行實驗,實驗步驟如下,實驗操作順序為___________(填字母)。

①打開分液漏斗活塞,將水滴入燒瓶②在相應裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱

⑤停止加熱⑥關閉分液漏斗活塞

(4)利用反應Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+,制備過氧化鍶的裝置如下:

①X儀器的作用是_____________。

②氨氣在該反應所起的作用是__________________

③實驗結束后,得到SrO2·8H2O的操作為_________________

(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強__________________。

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于人類的營養(yǎng)物質(zhì)的是(
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【題目】化學與生活密切相關,下列說法正確的是( )

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D. Na可用于冶煉金屬鈦

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