【題目】乙烯是非常重要的有機物。請回答下列問題:

1)乙烯官能團的名稱是___________________

2)用化學方程式表示乙烯的三種不同類別的性質(zhì)(有機物用結構簡式表示)

_______________________________;

___________________________;

___________________________

(3)如果用乙烯制作燃料電池,KOH作電解液。寫出正負極反應式:

正極_________________________;

負極_________________________

4)相比較燃燒,形成原電池的相關說法正確的是

A. 形成原電池后能量利用率更高

B. 電池負極有火焰而正極沒有

C. 電池工作時,電解液pH不變

D. 兩極電極材料可以相同

(5)丁烷裂解有有兩種方式,并同時進行。一是裂解為乙烯和乙烷;二是裂解為甲烷和丙烯,F(xiàn)有1mol丁烷,加熱裂解,一段時間后,測得混合氣體中含丁烷0.4mol。此時混合氣體平均相對分子質(zhì)量為 。

【答案】1)碳碳雙鍵(1分)

2C2H4+3O22C O2+2H2O2分)

CH2=CH2+H2CH3CH32分)

nCH2=CH22分)(其他答案合理均可)

(3)正極:3O2+12e+6H2O=12OH2分)(最簡比也可以)

負極:C2H4-12e+16OH=2CO32-+10H2O(2分)

4AD2分)(536.252分)

【解析】

試題分析:1)乙烯含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵;

2乙烯是可燃性氣體,完全燃燒的方程式為C2H4+3O22C O2+2H2O

乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應,例如CH2=CH2+H2CH3CH3;

乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應nCH2=CH2。

(3)如果用乙烯制作燃料電池,KOH作電解液,其中乙烯在負極通入,電極反應式為C2H4-12e+16OH=2CO32-+10H2O。正極通入氧氣,電極反應式為3O2+12e+6H2O=12OH。

4A.相比較燃燒,形成原電池后能量利用率更高,A正確;B. 電池負極不會產(chǎn)生火焰,B錯誤;C. 電池工作時消耗氫氧根,電解液pH減小,C錯誤;D. 兩極電極材料可以相同,D正確,答案選AD。

(5)設裂解為乙烯和乙烷的丁烷是xmol,裂解為甲烷和丙烯的丁烷是ymol,則x+y=0.6,乙烯、乙烷均是xmol,甲烷和丙烯均是ymol,所以此時混合氣體平均相對分子質(zhì)量=。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是( )

A. W點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)<0.1mol·L1

C. pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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【題目】如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管 內(nèi)液體慢慢右移,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(

A.過氧化鈉 B.氧化鈉

C.鈉 D.鉀

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【題目】下表中對應關系正確的是

A

CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl

CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂制肥皂

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應

D

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

Cl2 + H2O = HCl + HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應

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【題目】室溫下,0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

C.VNaOH=10.00 mL 時,

D.VNaOH=20.00 mL 時,cCl<cCH3COO

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【題目】某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。

儀器的連接順序,甲同學:;乙同學:

已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下:

2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O

甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ,他選用的裝置 (填序號) 是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為V L (20 ℃,1大氣壓),計算時他未將V L換算到標準狀況,則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)____________(偏高偏低”)

乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 ,按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果有可能偏高,原因是_________;也有可能偏低,原因是

為了測得準確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學的實驗設計進行改進,寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用) (填序號)

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A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2

B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e2Cl

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A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02

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