【題目】關于NO2與水反應，（ ）

A.NO2只做氧化劑B.NO2只做還原劑

C.NO2既做氧化劑又做還原劑D.氮元素的化合價不發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

NO2和水反應的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應中2molNO2被氧化生成2mol硝酸，化合價升高，1molNO2被還原，生成NO，化合價降低，即NO2既是氧化劑，又是還原劑，C選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A.甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉
B.甲組操作時，溶液顏色變深
C.乙組操作時，C2做正極
D.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（　�。�
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6g N2 ， 另一側溶液質量減少l8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用DHP作保護基合成梨小食心蟲性外激素(H) 的路線如下:

己知:①DHP() 的保護和脫保護機理為

②R-C≡CNa+R1Br→R-C≡C-R1+NaBr

③R-C≡CNa+ R1OH→R-C≡CH+R1ONa

(1)A的化學名稱為________。

(2)F-G的反應類型________；G-H 的反應類型________。

(3)F的結構簡式為_________ 。

(4)寫出C→E 的化學方程式________ 。

(5)DHP的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有______種(不考慮立體異構)

①鏈狀結構 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③分子中只有一個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為3 :2:2: 1的所有分子結構簡式:_______。

(6)寫出用和CH3C≡CNa 制備 的合成路線(其它試劑任選) ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】RNA 水解后，得到的化學物質是

A ．氨基酸、葡萄糖、堿基

B ．氨基酸、核糖、核苷酸

C ．核糖、堿基、磷酸

D ．脫氧核糖、堿基、磷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關R元素的敘述正確的是（ ）

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

(2)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。

①M點時,H2的轉化率為____；壓強:p1____(填“>”“<”或“=”)p2。

②反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。

③若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖2所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為____。

④在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。

(3)某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質溶液。當KOH全部轉化成KHCO3時停止放電,寫出此時負極的電極反應式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。


回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的負一價離子的結構示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。（用離子符號表示）

(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(4)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究 Na2S 溶液與 KMnO4 溶液反應，探究過程如下。

資料:Ⅰ.MnO4 在強酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2.

Ⅱ.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實驗可知，Na2S 具有________性。

（2）甲同學預測實驗I中S2－被氧化成 SO32-。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是_______________。

②乙同學取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗，檢測到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的結論，丙同學否定該結論，理由是_______________。

③同學們經(jīng)討論后，設計了如右下圖的實驗，證實該條件下 MnO4-的確可以將 S2－氧化成SO42－。

a.左側燒杯中的溶液是__________。

b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明S2－被氧化為SO42－。

（3）實驗 I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應物（MnO4-）發(fā)生反應，該反應的離子方程式是______________。

（4）實驗Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案_______。

（5）反思該實驗，反應物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與__________因素有關。

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