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pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸， B．Y為強酸，

C．X為強酸， D．Y為弱酸，

【解析】

試題分析：本題考查強酸和弱酸的電離，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強酸、弱酸是解題的關鍵。分析題給圖像知，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，PH變化小，說明x為弱酸，y為強酸；強酸全部電離，而弱酸部分電離，pH相等的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大，體積均為100 mL的X和Y與濃度均為0.1 mol/LNaOH溶液反應，弱酸消耗堿的量大，即Vy＜Vx，選B。

考點：考查強弱電解質的對比及濃度對電離平衡的影響。

練習冊系列答案

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A．溶液中Ca2+數(shù)目不變 B．溶液中c(Ca2+)增大

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①N2的結構式為

②上述反應的離子方程式為，其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法。

（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。

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A．a=b B．a＞b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+)

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A．加入V2O5作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強

（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A． B．容器內壓強保持不變．

C． D．容器內物質的密度保持不變．

（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產物N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。