Question

【題目】已知水的電離方程式：H2O H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，KW增大，pH不變

B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C. 向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

D. 向水中加入少量金屬Na，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，KW增大；

B、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移動(dòng)，KW不變；

C、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移動(dòng)；

D、向水中加入少量金屬Na，Na與H＋反應(yīng)，c（H+）減小，平衡正向移動(dòng)；

A項(xiàng)、水的電離吸熱，將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移動(dòng)，溫度不變，KW不變，故B正確；

C項(xiàng)、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、向水中加入少量金屬Na，Na與水電離出的H＋反應(yīng)，溶液中c（H+）減小，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。