【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)= v(O2);⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變,二氧化氮的濃度不變,混和氣體的顏色不變,此分析解答。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO,說(shuō)明反應(yīng)v= v,達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確
②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),消耗2n molNO2的同時(shí)一定生成n molO2,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;
③混合氣體的顏色不再改變說(shuō)明NO2氣體的濃度不變達(dá)到平衡狀態(tài)故③正確;
2v(NO2)= v(O2),化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等,故正逆反應(yīng)速率不等,故④錯(cuò)誤;

⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故⑤正確;

⑥容器體積不變氣體質(zhì)量不變,所以密度始終不變,密度不變不能確定是否達(dá)到平衡,故⑥錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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MnO2 +4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________。

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D.在t1、t2時(shí)刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=

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B. 該反應(yīng)熱ΔH=+(ab) kJ·mol1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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.配制0.50 mol·L1NaOH溶液。

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。

.測(cè)定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1): _______________。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認(rèn)為0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·1。則中和熱ΔH________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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D. 向水中加入少量金屬Na,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H)降低

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