11.9g金屬錫(Sn)跟100mL 12mol?L-1 HNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol?L-1,溶液體積仍為100mL.產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是


  1. A.
    SnO2?4H2O
  2. B.
    Sn(NO34
  3. C.
    Sn(NO32
  4. D.
    Sn(NO32和Sn(NO34
A
分析:根據(jù)l2mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià).
解答:11.9g金屬錫的物質(zhì)的量==0.1mol,l2mol/L HNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽,根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知,n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol,
設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,
由電子守恒可知,
0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4),
解得x=+4,
又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)==8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO34,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算,明確l2mol/L的HNO3為濃硝酸及電子守恒、溶液呈電中性是解答本題的關(guān)鍵,本題易錯(cuò)選B.
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11.9g金屬錫(Sn)跟100mL 12mol?L-1 HNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol?L-1,溶液體積仍為100mL.產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( 。
A、SnO2?4H2OB、Sn(NO34C、Sn(NO32D、Sn(NO32和Sn(NO34

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11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol·L1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.SnO2·4H2O                B.Sn(NO3)4   

C.Sn(NO3)2                  D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

 

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11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol·L-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是


  1. A.
    SnO2·4H2O
  2. B.
    Sn(NO3)4
  3. C.
    Sn(NO3)2
  4. D.
    Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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