11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12mol?L-1 HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8mol?L-1，溶液體積仍為100mL．產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是


  1. A.
    SnO2?4H2O
  2. B.
    Sn（NO3）4
  3. C.
    Sn（NO3）2
  4. D.
    Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
A
分析：根據(jù)l2mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)．
解答：11.9g金屬錫的物質(zhì)的量==0.1mol，l2mol/L HNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c（H+）=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，n（Na）=n（N）=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol，
設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4），
解得x=+4，
又溶液中c（H+）=8mol/L，而c（NO3-）==8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO3）4，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確l2mol/L的HNO3為濃硝酸及電子守恒、溶液呈電中性是解答本題的關(guān)鍵，本題易錯(cuò)選B．
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11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12mol?L-1 HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8mol?L-1，溶液體積仍為100mL．產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（　�。�
A、SnO2?4H2OB、Sn（NO3）4C、Sn（NO3）2D、Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A．SnO2·4H2O                B．Sn(NO3)4   

C．Sn(NO3)2                  D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L-1HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol·L-1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是


  1. A.
    SnO2·4H2O
  2. B.
    Sn(NO3)4
  3. C.
    Sn(NO3)2
  4. D.
    Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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