11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L-1HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol·L-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是
A.SnO2·4H2O B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
A
【解析】
試題分析:
nHNO3=0.1*12=1.2 (mol) c(H+)與C(NO3-)共存,C余HNO3=0.1*8=0.8(mol)
被還原的硝酸為1.2-0.8=0.4 (mol)
產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液: 2NO2————2NaOH
2
0.4
硝酸的化合價降低:HNO3(N:+5)------ NO2 (N:+4)
1 1
0.4 0.4
硝酸的化合價降低=金屬錫化合價升高數(shù) n錫=11.9/119=0.1(mol)共化合價升高0.4 mol,錫被氧化為+4,
由前面知沒有與錫結(jié)合的硝酸根,所以錫以氧化物的形式存在SnO2·4H2O,選A。
考點:考查化學(xué)計算等相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、SnO2?4H2O | B、Sn(NO3)4 | C、Sn(NO3)2 | D、Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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