Question

11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H⁺)為8mol·L^－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A．SnO₂·4H₂O                B．Sn(NO₃)₄   

C．Sn(NO₃)₂                  D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：

n_HNO3=0．1*12=1．2 （mol）  c(H⁺)與C（NO₃^-）共存，C余_HNO3=0．1*8=0．8（mol）

被還原的硝酸為1．2-0．8=0．4 （mol）

產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液： 2NO₂————2NaOH

2

0．4

硝酸的化合價降低：HNO₃（N：+5）------ NO₂ （N：+4）

                   1                  1

0．4                0．4

硝酸的化合價降低=金屬錫化合價升高數(shù) n錫=11．9/119=0．1（mol）共化合價升高0．4 mol，錫被氧化為+4，

由前面知沒有與錫結(jié)合的硝酸根，所以錫以氧化物的形式存在SnO₂·4H₂O，選A。

考點：考查化學(xué)計算等相關(guān)知識。