16．最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子． N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（　　）
A．+882 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．-441 kJ/mol

分析 由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1molN4分子中含有6molN-N鍵，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，據(jù)此計算解答．

解答 解：由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，
生成1molN4的反應(yīng)為：2N2（g）=N4（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，
故反應(yīng)熱△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查根據(jù)鍵能進行反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫（填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的氫氧化鋁膠體可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C．（填字母）
A．在燃煤中添加石灰石粉末
B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意的堆放生活垃圾
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級脂肪酸和甘油．
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會患的疾病是缺鐵性貧血．
③下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是A．（填字母）
A．維生素        B．糖類         C．蛋白質(zhì)
④人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是（填“維生素A”或“維生素C”）．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②為了防止輪船水下外殼腐蝕，要在輪船的外表面焊上一些鋅 （填“鋅”或“銅”）塊．
③制造半導(dǎo)體晶體管和太陽能電池板的材料是二氧化硅．
（4）學(xué)會正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①常見的治感冒藥是阿司匹林．
②常見的抗生素是青霉素．
③寫出一種常見抗酸藥的主要成分碳酸氫鈉．
④天然藥物中具有止咳平喘作用的是麻黃堿．
⑤非處方藥的標(biāo)識是OTC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑B．明礬能做凈水劑
C．氯氣可作自來水消毒劑D．鋁熱反應(yīng)可用來焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過程的熱效應(yīng)
B．書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的
D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴
B．分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類
C．醛類的通式是CnH2nO（n≥1）
D．相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時，下列電解變化的曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5，.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需計算，寫出表達式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學(xué)藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學(xué)式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO2 和SO2反應(yīng)生成 SO3和NO的熱化學(xué)方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

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同步練習(xí)冊答案