Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H、I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B單質(zhì)分子中與鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）H元素原子的價(jià)層電子排布式為____，H3＋離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色的絡(luò)合物；該陰離子又與A—I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為______（寫(xiě)一種即可），該分子中心原子軌道的雜化類(lèi)型為_______，該陰離子空間構(gòu)型為_______。

（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是元素_______（填寫(xiě)元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為______。

Answer 1

【答案】1：2 O＜N＜F 3d64s2 CO2（CS2、N2O） sp 直線(xiàn)形 Ca 8

【解析】

在前4周期中：因?yàn)?/span>A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，故A為C；由D為周期表中電負(fù)性最大的元素，D為F；故此，B為N，C為O；H為應(yīng)用最廣泛的金屬，故H為Fe；I處于周期表中的第二副族，故I為Zn；又F與C位于同一主族，故F為S；因?yàn)?/span>E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，故E為Mg，G為Ca。

（1）由題干可知B為N，形成的單質(zhì)是N2，含氮氮三鍵，故與鍵鍵數(shù)目比為1：2；氮原子中2p軌道是半滿(mǎn)狀態(tài)，能量較低，故N、O、F三者第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>O＜N＜F；

（2）由題給條件可知H為Fe，故其價(jià)電子排布為：3d64s2；Fe3+遇SCN-生成血紅色絡(luò)合物，SCN-的等電子體有CO2、CS2、N2O等，類(lèi)比CO2可知其中心原子雜化類(lèi)型為sp雜化，故空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形；

（3）因?yàn)?/span>D與G分別為F和Ca，分子式為CaF2，由所給晶胞示意圖中黑點(diǎn)為4，白點(diǎn)為8，可知黑點(diǎn)為Ca，白點(diǎn)為F；又因?yàn)?/span>Ca在晶胞中是面心立方，故其配位數(shù)為8。