【題目】A、B、C、DE、F、G、H、I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,FC位于同一主族,EG在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1B單質(zhì)分子中鍵數(shù)目比為____。B、CD第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(填寫(xiě)元素符號(hào))。

2H元素原子的價(jià)層電子排布式為____,H3離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色的絡(luò)合物;該陰離子又與A—I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為______(寫(xiě)一種即可),該分子中心原子軌道的雜化類(lèi)型為_______,該陰離子空間構(gòu)型為_______

3DG可以形成如圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是元素_______(填寫(xiě)元素符號(hào)),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為______。

【答案】12 ONF 3d64s2 CO2CS2、N2O sp 直線(xiàn)形 Ca 8

【解析】

在前4周期中:因?yàn)?/span>A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,故AC;由D為周期表中電負(fù)性最大的元素,DF;故此,BNCO;H為應(yīng)用最廣泛的金屬,故HFeI處于周期表中的第二副族,故IZn;又FC位于同一主族,故FS;因?yàn)?/span>EG在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,故EMg,GCa。

1)由題干可知BN,形成的單質(zhì)是N2,含氮氮三鍵,故鍵鍵數(shù)目比為12;氮原子中2p軌道是半滿(mǎn)狀態(tài),能量較低,故N、O、F三者第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>ONF;

2)由題給條件可知HFe,故其價(jià)電子排布為:3d64s2;Fe3+SCN-生成血紅色絡(luò)合物,SCN-的等電子體有CO2、CS2、N2O等,類(lèi)比CO2可知其中心原子雜化類(lèi)型為sp雜化,故空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形;

3)因?yàn)?/span>DG分別為FCa,分子式為CaF2,由所給晶胞示意圖中黑點(diǎn)為4,白點(diǎn)為8,可知黑點(diǎn)為Ca,白點(diǎn)為F;又因?yàn)?/span>Ca在晶胞中是面心立方,故其配位數(shù)為8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的pH溶液體積的變化如圖。已知。下列說(shuō)法不正確的是(

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基橙的大

D.時(shí),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是:

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<<

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知:

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);

寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車(chē),可以有效控制空氣污染.目前機(jī)動(dòng)車(chē)常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等.

鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為:,鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為:

放電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______

鋰硫電池工作時(shí),電子經(jīng)外電路流向 ______ 正極負(fù)極

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍.

由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下:

油畫(huà)所用的白色顏料置于空氣中,遇氣體變成黑色PbS,從而使油畫(huà)的色彩變暗,用清洗,可使油畫(huà)復(fù)原

的作用是 ______

已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡:,試分析能溶于稀的原因 ______

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì),其溶質(zhì)主要是 ____ 填化學(xué)式,若X中殘留的過(guò)多,循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是 ____

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ______

以石墨為電極,電解溶液也可以制得,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ ;電解時(shí)為提高Pb元素的利用率,常在溶液中加入適量,理由是 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):

Cu2O+

(1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____。

(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為___。

(3)CH3CHO分子中氧原子的軌道雜化類(lèi)型是____。

(4)乙酸的沸點(diǎn)(117.9 )比乙醛的沸點(diǎn)(20.8 )高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過(guò)程如下:

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為____(氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)”)

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:__________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱(chēng)為_____。

(5)理論上,每獲得0.5molFeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;

4)尾氣可采用 溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】感冒是一種常見(jiàn)的病,病人患了感冒會(huì)咳嗽、流涕、發(fā)燒,多喝開(kāi)水多休息,適當(dāng)服用一些治療感冒的藥,可以舒緩癥狀,減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥,從分子結(jié)構(gòu)上看,它可以看做是乙酸酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)阿司匹林與NaOH溶液反應(yīng)中,可以斷裂的化學(xué)鍵是________(填代號(hào))。

(2)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷它能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為________(填序號(hào))

①中和反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、廴〈磻(yīng)

(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上,可形成緩解長(zhǎng)效藥物,其中的一種結(jié)構(gòu)為

則緩釋長(zhǎng)效阿司匹林載體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng),一旦出現(xiàn)水楊酸中毒現(xiàn)象,應(yīng)立即停藥,并靜脈滴注NaHCO3溶液,以解除水楊酸的中毒癥狀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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