【題目】大力發(fā)展電動汽車,可以有效控制空氣污染.目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等.
Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應為:,鋰硫電池充放電的總反應為:.
放電時,鉛蓄電池的負極反應式為 ______ .
鋰硫電池工作時,電子經外電路流向 ______ 填“正極”或“負極”.
當消耗相同質量的負極活性物質時,鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍.
Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下:
油畫所用的白色顏料置于空氣中,遇氣體變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,用清洗,可使油畫“復原”.
的作用是 ______.
已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡:,試分析能溶于稀的原因 ______.
濾液X是一種可循環(huán)使用的物質,其溶質主要是 ____ 填化學式,若X中殘留的過多,循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是 ____.
與次氯酸鈉溶液反應可制得,寫出該反應的離子方程式 ______ .
以石墨為電極,電解溶液也可以制得,則陽極的電極反應式為 ______ ;電解時為提高Pb元素的利用率,常在溶液中加入適量,理由是 ______ .
【答案】 正極 14.8 氧化劑 硝酸氧化硫離子導致硫離子的濃度減小,使溶解平衡正向移動,促進PbS的溶解 浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出,降低硫酸鉛的產率 加入硝酸銅,銅離子在陰極放電生成單質銅,避免了鉛離子在陰極放電,增大鉛離子的利用率
【解析】
Ⅰ.(1)放電時,鉛蓄電池的負極發(fā)生氧化反應;
(2)原電池工作時電子由負極流向正極;
(3)鉛蓄電池中207g鉛消耗時轉移 2mol e-,鋰硫電池中7g鋰消耗時轉移1mol電子;
Ⅱ.PbS和硝酸發(fā)生氧化還原反應生成Pb(NO3)2和硫單質或硫酸,同時產生NOx,溶液中加入硫酸溶液,生成PbSO4沉淀和HNO3溶液,HNO3可以循環(huán)利用。PbSO4中加入碳酸鈉溶液,PbSO4轉化為PbCO3,PbCO3可以受熱分解成PbO,PbO被NaClO氧化為PbO2。
Ⅰ(1)放電時,鉛蓄電池的負極發(fā)生氧化反應,而鉛離子與溶液中的硫酸根離子生成難溶的硫酸鉛,電極反應式為:,故答案為:;
(2)原電池工作時電子由負極流向正極,故答案為:正極;
(3)鉛蓄電池中鉛是負極,207g鉛消耗時轉移 2mol ,故鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的: 倍,故答案為:;
Ⅱ(1)①過氧化氫將黑色PbS氧化成白色的硫酸鉛,所以過氧化氫是氧化劑,故答案為:氧化劑;
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡:,電離產生的硫離子具有還原性,而硝酸具有強氧化性,發(fā)生氧化還原反應,導致硫離子的濃度減少,固平衡正向移動,故答案為:硝酸氧化硫離子導致硫離子的濃度減小,使溶解平衡正向移動,促進PbS的溶解;
(2)硝酸鉛與硫酸發(fā)生復分解反應生成難溶硫酸鉛和硝酸;殘留的過多,會與溶液中的鉛離子結合成難溶的硫酸鉛,導致鉛的流失,減少了二氧化鉛的產量,故答案為:;浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出,降低硫酸鉛的產率;
(3)①和次氯酸鈉反應生成二氧化鉛和氯化鈉,離子方程式為;故答案為:;
電解時,陽極上鉛離子失電子和水反應生成二氧化鉛,電極反應式為;加入硫酸銅,銅離子在陰極放電生成單質銅,避免了鉛離子放電,從而大大提高鉛離子的利用率,故答案為: ,加入硫酸銅,銅離子在陰極放電生成單質銅,避免了鉛離子在陰極放電,增大鉛離子的利用率。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法測定鉻鐵礦中鉻含量的過程如下:
酸溶:準確稱取0.1950 g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中,加入適量磷酸和硫酸的混合酸,加熱使試樣完全溶解,冷卻。
氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液,再加入一定量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液,搖勻,加熱煮沸至出現(xiàn)紫紅色,繼續(xù)加熱煮沸至紫紅色褪去,冷卻。[已知:①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+;②繼續(xù)加熱煮沸后,溶液中過量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]
滴定:用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定上述溶液至終點,消耗19.50 mL標準溶液。(已知:Cr2O72-Cr3+)
(1)過硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是___________。
(2)①“氧化”的目的是將試樣溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,加入5滴MnSO4溶液的目的是________________(已知該條件下還原性:Cr3+ > Mn2+)。
②“氧化”過程中,如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足,會使鉻含量的測定結果______(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
(3)計算鉻鐵礦中鉻的質量分數(shù)(寫出計算過程)。___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知以下物質為鐵及其化合物之間的相互轉化:
試回答:
(1)寫出D的化學式___,H的化學式___。
(2)鑒別G溶液的試劑為___。
(3)寫出由E轉變成F的化學方程式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X,其結構如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種
D. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H、I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負性最大的元素,F與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題:
(1)B單質分子中與鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為________(填寫元素符號)。
(2)H元素原子的價層電子排布式為____,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色的絡合物;該陰離子又與A—I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學式為______(寫一種即可),該分子中心原子軌道的雜化類型為_______,該陰離子空間構型為_______。
(3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點表示的是元素_______(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗設計正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 將SO2通入溴水 | 溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 將乙烯通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 乙烯具有還原性 |
C | 將澄清石灰水滴入某溶液 | 出現(xiàn)白色渾濁 | 其溶液中存在CO32- |
D | 將硝酸銀溶液滴入某溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 其溶液中存在Cl- |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:
下列說法不正確的是( )。
A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣
C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是,含、、MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
(2)固體A的應用_________________________________________.(兩點)
(3)濾液D與少量CO2反應的離子方程式為__________________________________,
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
(4)流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經濟,缺點是__________________________
(5)已知298K時,的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全,則溶液的pH最小為_______.
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