【題目】由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如圖：

請回答：

（1）A的化學(xué)式為______

（2）寫出③的離子方程式：______

（3）寫出D溶于足量稀硝酸的化學(xué)方程式：______

【答案】Cu2S SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

【解析】

由兩種元素組成的礦物 A，與氧氣在高溫下得到黑色B、無色氣體C，B在高溫下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D，則B為CuO，D為Cu2O．無色氣體C與氯化鐵溶液反應(yīng)得到E，E你同意氯化鋇反應(yīng)得到白色沉淀F，則C為SO2、E為Fe2(SO4)3、F為BaSO4，則A中含有Cu、S兩種元素，由S原子守恒：n(S)=n(SO2)=n(BaSO4)=0.01mol，1.6gA中Cu原子物質(zhì)的量為0.02mol，A中Cu、S原子的物質(zhì)的量之比=0.02mol：0.01mol=2：1，所以A的化學(xué)式為Cu2S，以此解答該題。

（1）由以上分析可知A為Cu2S，故答案為：Cu2S；

（2）③的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）D為Cu2O，溶于足量稀硝酸的化學(xué)方程式為3Cu2O+14HNO3 =6Cu(NO3)2 +2NO+7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)

A. 1 mol Cl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B. 4.7 g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：＋ ＋＋3，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為0.06NA

C. 1 mol Zn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子（[CuCl2]－）。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實(shí)驗(yàn)室 用 下列流程制備：

注：Na[CuCl2](易電離，溶液無色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________。

（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是_________。

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀

D. 洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。

（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是___________________。

（6）氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L－1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行試驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法不正確的是（　�。�

A. X 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 觀察Y點(diǎn)所示溶液，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整個滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離于方程式正確的是

A. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯誤的是(　　)

A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%

B. x=4

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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