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【題目】

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

【答案】D

【解析】試題分析：玻璃棒具有多種用途，過濾時起引流、防止液體飛濺出漏斗的作用，蒸發(fā)時起攪拌均勻、防止液體暴沸造成溶質飛濺所引起的損失的作用，溶解時起攪拌、使溶質和溶劑混合均勻的作用，向容量瓶轉移液體時起引流、防止液體飛濺出容量瓶的作用，①④相同；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對合金的說法正確的是( )

A．合金中至少含有兩種金屬元素，可能不含非金屬元素

B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在

C．一些合金具有固定配比，所以合金是純凈物

D．合金的硬度可以大于成分金屬．而熔點可以低于成分金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯可生產多種化工原料，根據如圖所示的轉化關系回答問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：A______；B______；C_______。

（2）反應①～⑦中，屬于取代反應的是________（填序號）。

（3）反應②的化學方程式為______________，反應⑦的化學方程式為_________________

（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的___________________

a.該分子中所有原子可能在同一平面上

b.它與足量的H2加成后得到的產物的一溴代物有5種

c.該物質能發(fā)生氧化反應和加成反應

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH)，羥基乙酸與反應⑤的產物過氧乙酸互為________（選填“同系物”、“同分異構體”、“同素異形體”或“同位素”）；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到_________種鏈酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應過程中，除有新物質生成外，一定還有（ ）

A. 體積發(fā)生變化B. 能量發(fā)生變化

C. 質量發(fā)生變化D. 物質狀態(tài)發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數比為

A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產中用途廣泛。

（1）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應，產物均不污染環(huán)境。請寫出反應方程式：____________________。

（2）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的c(H+)為__________。

② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。

（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

溫度較低時主要發(fā)生反應a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

溫度較高時主要發(fā)生反應b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反應b在1000℃時的平衡常數為K1，1100℃時的平衡常數為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應a達到平衡的是_______________。

A．v(N2)=v(N2H4)

B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C．混合氣體的密度不再改變

D．體系的壓強不再發(fā)生變化

E．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

③1000℃，反應b達到平衡時，下列措施能使容器中變大的是_______。

A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中鍵角最大的是（　�。�

A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

W

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

0.077

主要化合價

－4，＋4

－2

－1，＋7

＋3

－4，＋4

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）寫出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對應的簡單離子半徑大小_____。（用離子符號和“>”表示）

（3）Z與Q相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是

_____（選填字母序號）。

a．Z的熔點低于Q

b．常溫下，Z與水劇烈反應而Q不能

c．最高價氧化物對應的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3

d．最外層電子數：Q > Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產品。海帶提碘的流程如下：

（1）CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。

（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是____________。

（3）為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色。整個過程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式：__________

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